题目内容

13．将80g溶质质量分数为20%的盐酸加水稀释成10%的盐酸，需加入水的质量为（　　）
A．280gB．100gC．80gD．200 g

分析 根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．

解答 解：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则80g×20%=（80g+x）×10%       x=80g．
故选：C．

点评 本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．

练习册系列答案
相关题目
3．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．硫在空气中燃烧产生强烈的蓝紫色火焰
B．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
C．木炭在氧气中燃烧产生红色火焰
D．白磷在空气中燃烧产生大量的白烟
4．含碳物质与我们的生活息息相关．
（1）下列物质中均含有碳元素，其中硬度最大的是A（填字母序号，下同），属于氧化物的是B．


（2）干冰可作制冷剂，主要是利用了它的物理（填“物理”或“化学”）性质．
（3）“低碳生活”是指生活中尽量减少二氧化碳等温室气体的排放，体现低能量、低消耗、低开支的生活理念．下列符合“低碳生活”的是AB（填字母序号）．
A．日常起居中，长时间不用电器时，要关闭电源
B．减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车
C．讲究卫生，在餐厅用餐时，尽量多地使用一次性．
（4）利用下图装置，验证CO2的性质．

①甲中浸有紫色石蕊试液的纸花发生的现象是紫色石蕊试液变红色．
②乙澄清石灰水中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
③丙中下方蜡烛先熄灭上方蜡烛后熄灭，此现象证明二氧化碳具有密度比空气大，不助燃的性质．
1．水是一种重要资源．
（1）下列图片为生活中的水制品．

属于纯净物的是D．（填序号）
（2）进入千家万户的自来水由于水源不同，自来水的硬度也不同．硬水会给生产、生活带来许多不便．生活中可以通过加热煮沸的方式来降低水的硬度，过一段时间后，家里的水壶底部会有水垢．原因是：硬水中的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]在煮沸后生成了一种不溶性物质、水和二氧化碳．请写出此反应的化学方程式：Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+H2O+CO2↑，该反应属于基本反应类型中的分解反应．
8．定性实验和定量实验是化学研究的重要方法．
（1）实验如图1所示，实验如果成功应该看到的现象是蜡烛从下至上依次熄灭．据此，能推测二氧化碳具有的性质是二氧化碳不燃烧、不支持燃烧、密度空气大．
（2）用图2装置进行空气中氧气含量测定．集气瓶容积为750mL，预先装入150mL水．
①实验中，应选择量筒的容积至少是D．（填序号）
A.500mL   B.100mL   C.50mL    D.200mL
②实验结束后量筒内液体减少了60mL，测得氧气的体积分数为10%，产生此结果的原因可能是装置气密性不好（一条即可）．
18．下列说法正确的是（　　）
A．一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．处于高浓度二氧化碳环境中狗会身亡，所以二氧化碳有毒性
C．燃烧时有热量放出，所以有热量放出的反应一定是燃烧
D．发现酒精灯灯芯顶端已烧焦，可把烧焦的部分剪去
5．蚊虫叮咬时，会分泌蚁酸．化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究．
[提出问题]蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
[查阅资料]
I．蚁酸的化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH
Ⅱ．蚁酸隔绝空气并加热时会分解生成两种氧化物
Ⅲ．浓硫酸具有吸水性
[实验探究]（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成
红色，说明蚁酸显酸性．
（2）小芳同学根据蚁酸中含有氢、氧元素，推测出蚁酸在隔绝空气并加热分解时生成水．
（3）对它分解生成的另一种氧化物，小敏提出两种猜想：
猜想Ⅰ是CO2； 猜想Ⅱ是CO；
他们按下图所示进行实验：先向A中通入一会儿N2，再将蚁酸分解产生的气体通入其中．

①先通N2的目的是排净装置内的空气；
②若装置A中无明显变化，则猜想Ⅰ不成立（填“成立”或“不成立”）；
③装置B的作用是干燥CO气体；
④装置C中发生反应的化学方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2；
⑤装置D中的现象为澄清的石灰水变浑浊；
[结论]甲酸受热能分解，反应的化学方程式是HCOOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑；
[讨论交流]从环保角度看，该装置存在的明显缺陷是在尾部放一个燃着的酒精灯．
2．用如图所示装置测定空气中氧气的含量，其中集气瓶的容积为200mL，量筒的容量为250mL．实验步骤如下（装置气密性良好）：
I．打开止水夹a和b，向集气瓶中缓慢鼓入一定量空气，稍后，测得进入到量筒中的水的体积为V1mL；
II．用强光手电照射，引燃红磷；
III．红磷熄灭并冷却至室温，打开止水夹b，测得量筒中的水的体积变为V2mL；
IV．计算空气中氧气的体积分数．
（1）红磷燃烧的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）整个实验过程中的现象为鼓入空气时集气瓶中大部分水排入量筒中，红磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开b，量筒中的水进入集气瓶中．
（3）步骤Ⅱ中引燃红磷前应进行的操作是关闭止水夹a和b，否则会影响测定结果．
（4）步骤III中，未冷却至室温会使测得的V2数值偏高（填“没有影响”、“偏高”或“偏低”）．
1．如表为硫酸溶液的密度与其溶质的质量分数对照表．请仔细分析后回答下列问题：
溶质质量分数（%）10203040506070809098
硫酸溶液密度（g/cm3）1.071.141.221.301.401.501.611.731.801.84
（1）P%的硫酸溶液与2P%的硫酸溶液等体积混合后，溶液的质量分数大于（填“大于”、“小于”或“等于”）1.5P%．
（2）实验室有一瓶500毫升质量的分数为90%的浓硫酸，其中含溶质硫酸为多少克？
（3）某同学要配制1000毫升质量分数为20%的稀硫酸，需要90%的浓硫酸多少毫升？（保留整数）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网