题目内容
14．为测定碳酸钙的含量，课外活动小组同学称取50g碎纸样品，分别在5只烧杯中进行实验，实验数据见表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）．| 烧杯① | 烧杯② | 烧杯③ | 烧杯④ | 烧杯⑤ | |
| 加入样品的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 加入稀盐酸的质量/g | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| 充分反应后生成气体的质量/g | 0.88 | 1.76 | 2.64 | 3.52 | 3.52 |
（2）求样品中碳酸钙的质量分数．
分析 （1）根据烧杯①所得数据，可得知每加入10g稀盐酸完全反应可放出气体0.88g，当加入稀盐酸50g时放出二氧化碳气体的质量却为3.52g＜（0.88g×5），可判断此时碳酸钙已完全反应；
（2）根据碳酸钙与足量稀盐酸完全反应放出二氧化碳的质量3.52g，由反应的化学方程式计算碳酸钙的质量；然后利用质量分数计算公式计算出样品中碳酸钙的质量分数；
解答 解：（1）由表中数据可得知，每加入10g稀盐酸完全反应可放出气体0.88g；而分别加入40g、50g稀盐酸时放出二氧化碳的质量都为3.52g，则10g样品与足量稀盐酸反应最多生成二氧化碳气体3.52g；
故答案为：3.52；
（2）设10g样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.52g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{3.52g}$
x=8g
样品中碳酸钙的质量分数=$\frac{8g}{10g}$×100%=80%
答：
（1）3.52；
（2）样品中碳酸钙的质量分数为80%；
点评 分析实验所记录的数据时，注意数据变化量间的规律，利用变化规律判断完全反应时所涉及物质的质量．
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4．某学生在A、B、C、D四只小烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝，并使铁丝完全浸没在食盐水中，然后装配成如图所示的四套装置，每隔一段时问测量导管中水面上升的高度，结果如下表1（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm）所示．
表1 不同时间水面上升的高度
（1）导管中水面为什么会上升？铁生锈时消耗氧气，使瓶内压强降低．
（2）上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为（填小烧瓶号）：B＞C＞A=D．
（3）根据上述实验影响铁生锈的因素有：水、氧气、盐溶液，三者同时具备时，有盐溶液速度最快．
（4）通过上面的研究，你认为在日常生活中应该如何保护铁锅等铁制品？洗净、擦干、涂油等．
表1 不同时间水面上升的高度
| 时间/小时 | 0 | 0.5 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 |
| A瓶（盛干细铁丝） | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 |
| B瓶（盛沾了食盐水的细铁丝） | 0 | 0.4 | 1.2 | 3.4 | 5.6 | 7.6 | 9.8 |
| C瓶（盛沾了清水的细铁丝） | 0 | 0 | 0 | 0.3 | 0.8 | 2.0 | 3.5 |
| D瓶（细铁丝完全浸没在食盐水中） | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 |
（2）上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为（填小烧瓶号）：B＞C＞A=D．
（3）根据上述实验影响铁生锈的因素有：水、氧气、盐溶液，三者同时具备时，有盐溶液速度最快．
（4）通过上面的研究，你认为在日常生活中应该如何保护铁锅等铁制品？洗净、擦干、涂油等．
9．人类的生活和生产都离不开金属．下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是（ ）
| A． | 用铁回收含银废液中的银 | B． | 用锌与稀硫酸反应制取氢气 | ||
| C． | 古代金银制品能保存至今 | D． | 铜广泛用作导线 |
19．下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（ ）
| A． | NH4NO3固体 | B． | 生石灰 | C． | 熟石灰 | D． | 食盐 |
