Question

20．某化学活动小组在一次实验中进行了如图所示实验：
（1）写出其中一个反应的化学方程式是BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．实验后，小组同学充分振荡U形玻璃管，将U形玻璃管内的物质过滤后，对滤液成分产生了浓厚的兴趣，进行了进一步的探究活动．
【提出问题】滤液中除Na⁺外，还含有什么离子？
【查阅资料】NaCl、CaCl₂、BaCl₂、Na₂SO₄的水溶液呈中性．
【猜想与假设】
茜茜同学：含有OH^-、Cl^-、CO₃^2-；
晶晶同学：含有OH^-、Cl^-、Ba²⁺；
天天同学：含有OH^-、Cl^-、SO₄^2-；
想想同学：含有OH^-、Cl^-（填离子符号）．
【实验探究】大家一致认为天天的猜想是错误的，大家的理由是根据质量守恒定律，反应物中不含硫元素．
（2）茜茜同学为了验证自己的猜想，取滤液于试管中，向其中滴加少量稀硫酸溶液，观察到无明显现象．由此得出结论，自己和晶晶的猜想不成立．
（3）想想同学为了验证自己的猜想，取滤液于试管中，向其中滴加足量的CaCl₂溶液，无明显变化，再滴加适量的Na₂SO₄溶液无明显变化，最后滴加几滴酚酞，溶液变红．由此得出结论想想的猜想成立．
【评价与交流】请你评价茜茜同学的结论：茜茜同学的结论错误，如果溶液中还含有氢氧化钠，少量的稀盐酸会先发生中和反应，无法达到检验效果．
【归纳与总结】通过上述实验我们能够总结出：在圈定化学反应后所得溶液中的离子成分时，除了考虑加入试剂种类外，还要考虑加入试剂的量的因素．

Answer 1

分析 通过实验分析可知：如图所示的实验中，此时观察到的实验现象是：U形玻璃管左、右两端均产生白色沉淀；氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；如果两个反应都却好完全反应时，滤液中只有氯化钠和氢氧化钠，根据质量守恒定律可知天天的猜想是错误的，要证明想想同学的猜想，就要证明即没有CO₃^2-，也没有Ba²⁺，在确定化学反应后所得溶液中的离子成分时，一般应加入适当的、适量的试剂，验证溶液中可能存在的离子是否存在就可以确定溶液中的离子成分．

解答 解：（1）氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；碳酸钠和氢氧化钡反应的化学方程式为：Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH．故答案为：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl或Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH；
【猜想与假设】如果两个反应都却好完全反应时，滤液中只有氯化钠和氢氧化钠，想想同学的猜想是：含有OH^-、Cl^-；故答案为：OH^-、Cl^-；
【实验探究】根据质量守恒定律可知反应前没有硫元素，生成物中不可能有硫元素，故答案为：根据质量守恒定律，反应物中不含硫元素；
（3）想同学要证明自己的猜想，要证明即没有CO₃^2-，同时不能消耗掉OH^-，所以加入CaCl₂溶液，无明显变化，证明没有CO₃^2-，故答案为：CaCl₂溶液；
【评价与交流】如果溶液中还含有氢氧化钠，少量的稀盐酸和碳酸钠反应生成的少量二氧化碳，二氧化碳会和氢氧化钠反应而看不到气泡；故答案为：茜茜同学的结论错误，如果溶液中还含有氢氧化钠，少量的稀盐酸会先发生中和反应，无法达到检验效果；
【归纳与总结】由【评价与交流】可知在圈定化学反应后所得溶液中的离子成分时，除了考虑加入试剂种类外，还要考虑加入试剂的量的因素；故答案为：加入试剂的量的．

点评 实验探究题是近几年中考的重点内容之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过查阅资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握，本考点主要出现在实验题中．