题目内容

15．下列图中字母A-I分别表示初中化学常见的物质．其中C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，B是一种黑色固体．“→”表示物质间存在转化关系，部分反应条件和部分生成物已略去．请回答：

（1）写出有关物质的名称．ACaCO3 BCuO
（2）操作1的名称为过滤；
（3）写出反应①的化学方程式CaO+H2O=Ca（OH）2；
（4）写出G+F→I的化学方程式2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

分析 本题的突破口是黑色固体B和稀硫酸反应产生G蓝色溶液是硫酸铜溶液，因此B是氧化铜；硫酸铜和F溶液反应产生蓝色沉淀I，F可能是氢氧化钠；A高温煅烧产生能使澄清石灰水变浑浊的气体C，即二氧化碳，产生的D又能够和水反应产生E，E能够和碳酸钠反应产生F氢氧化钠，故E是氢氧化钙，D是氧化钙，A是碳酸钙，然后带入验证完成相关的问题．

解答 解：黑色固体B和稀硫酸反应产生G蓝色溶液是硫酸铜溶液，因此B是氧化铜；硫酸铜和F溶液反应产生蓝色沉淀I，F可能是氢氧化钠；A高温煅烧产生能使澄清石灰水变浑浊的气体C，即二氧化碳，产生的D又能够和水反应产生E，E能够和碳酸钠反应产生F氢氧化钠，故E是氢氧化钙，D是氧化钙，A是碳酸钙；
（1）A是碳酸钙，化学式为：CaCO3；B为氧化铜，化学式为CuO；故填：CaCO3；CuO；
（2）操作1是将氢氧化钙和碳酸钠反应产生的碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液进行分离得到氢氧化钠溶液的过程，因此是过滤；故填：过滤；
（3）反应①是氧化钙和水反应产生氢氧化钙，反应的方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；故填：CaO+H2O=Ca（OH）2；
（4）G+F→I是硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；故填：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

点评 解答这类框图推断题的关键是找好突破口，根据物质的特殊性质首先确定转化关系图中的某物质，然后根据转化关系或物质组成、颜色特点，进行逆推而完成对转化关系图中物质的判断，做推断题要根据信息敢于假设．

练习册系列答案
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5．有关原子的相对质量的说法正确的是（　　）
A．相对原子质量的单位是g
B．相对原子质量就是原子的质量
C．相对原子质量是以一种碳原子[12C]的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得值
D．相对原子质量是质子数加中子数
6．目前我国对城市空气质量监测项目中，一般不考虑的是（　　）
A．二氧化碳B．二氧化硫和一氧化碳
C．二氧化氮D．可吸入颗粒物
3．下列说法正确的是（　　）
A．溶液一定是液体
B．空气、合金也是溶液
C．40毫升酒精跟60毫升水混合一定得到100毫升溶液
D．盐水是溶液，糖水是溶液，两者混在一起，既有糖又有盐，则不是溶液了
10．现有：食盐、硫酸铜、硝酸钾、碳铵、氢气、烧碱固体、碳酸钾、熟石灰、生石灰、纯碱、碳酸钙等物质，选择合适的物质用化学式填空
（1）可用来炼铜的是CuSO4                
（2）可以用做复合肥的是KNO3
（3）不能和碱性物质混用的氮肥是（NH4）2CO3    
（4）最清洁的能源是H2
（5）生活中可用做调味剂NaCl            
（6）敞口放置会潮解的是NaOH
（7）遇水会放热氧化物是CaO            
（8）联合制碱法所制得碱是Na2CO3
（9）可用来做建筑材料盐是CaCO3          
（10）可用来改良酸性土壤的碱是Ca（OH）2．
20．某化学活动小组在一次实验中进行了如图所示实验：
（1）写出其中一个反应的化学方程式是BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．实验后，小组同学充分振荡U形玻璃管，将U形玻璃管内的物质过滤后，对滤液成分产生了浓厚的兴趣，进行了进一步的探究活动．
【提出问题】滤液中除Na+外，还含有什么离子？
【查阅资料】NaCl、CaCl2、BaCl2、Na2SO4的水溶液呈中性．
【猜想与假设】
茜茜同学：含有OH-、Cl-、CO32-；
晶晶同学：含有OH-、Cl-、Ba2+；
天天同学：含有OH-、Cl-、SO42-；
想想同学：含有OH-、Cl-（填离子符号）．
【实验探究】大家一致认为天天的猜想是错误的，大家的理由是根据质量守恒定律，反应物中不含硫元素．
（2）茜茜同学为了验证自己的猜想，取滤液于试管中，向其中滴加少量稀硫酸溶液，观察到无明显现象．由此得出结论，自己和晶晶的猜想不成立．
（3）想想同学为了验证自己的猜想，取滤液于试管中，向其中滴加足量的CaCl2溶液，无明显变化，再滴加适量的Na2SO4溶液无明显变化，最后滴加几滴酚酞，溶液变红．由此得出结论想想的猜想成立．
【评价与交流】请你评价茜茜同学的结论：茜茜同学的结论错误，如果溶液中还含有氢氧化钠，少量的稀盐酸会先发生中和反应，无法达到检验效果．
【归纳与总结】通过上述实验我们能够总结出：在圈定化学反应后所得溶液中的离子成分时，除了考虑加入试剂种类外，还要考虑加入试剂的量的因素．
7．如图所示，蜡烛在燃烧时物质发生了如下变化，根据图中情景判断物质变化情况．（填“物理变化”或“化学变化”）
（1）蜡烛受热由固态变成液态的变化属于物理变化．
（2）蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的变化属于化学变化．
（3）蜡烛中的棉线燃烧后变成黑色物质的变化属于化学变化．
4．写出下列反应的化学方程式，并写出反应后所得溶液中溶质的化学式．
（1）碳酸钙与一定质量分数的稀盐酸恰好完全反应
化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，反应后所得溶液的溶质是CaCl2．
（2）铁溶于稀盐酸
化学方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，反应后所得溶液的溶质是FeCl2．
（3）铁放入硫酸铜溶液中，溶液变成浅绿色
化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，反应后所得溶液的溶质是FeSO4．
5．用燃着的木条分别伸进两个收集了空气和呼出的气体的集气瓶中，观察到的现象是（　　）
A．盛空气的熄灭B．盛呼出气体的熄灭
C．都熄灭D．都不熄灭

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