Question

11．20℃时，将某物质的溶液分成质量相等的两份，其中一份蒸发10g水达到饱和，其二加入3.4g该物质也能达到饱和，20℃时，对该物质的结论正确的是（　　）

• A． 溶解度为34g
• B． 是一种易溶物
• C． 溶质质量分数的最大值为30%
• D． 若要使20℃时饱和溶液的质量分数增大一倍，可采用蒸发溶剂的方法

Answer 1

分析 根据题意，20℃时，将两份质量分数相同的该物质的不饱和溶液，其中一份蒸发去10g水，另一份加入3.4g该物质，都能使其成为饱和溶液，即在20℃时10g水溶解3.4g A所得溶液恰好为饱和溶液，利用溶解度的计算公式：溶解度=$\frac{饱和溶液中溶质质量}{饱和溶液中溶剂质量}$×100g，求得20℃时该物质的溶解度

解答 解：由题意可知：在20℃时，10g水溶解3.4g 该物质所得溶液恰好为饱和溶液，则20℃时该物质的溶解度=$\frac{3.4g}{10g}$×100g=34g．所以：
A、溶解度为34g，没说温度，故A错误；
B、20℃时该物质的溶解度是34g，是一种易溶物，故B正确；
C、溶质质量分数的最大值为$\frac{3.4g}{10g+3.4g}$×100%=25.5%，故C不正确；
D、若要使20℃时饱和溶液的质量分数增大一倍，不可采用蒸发溶剂的方法，故D错误．
故选B．

点评 第一次蒸发水析出晶体后，说明剩余溶液是该温度下的饱和溶液，这是解答的关键，要注意理解．