题目内容
【题目】下图 1 是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1） 三种物质的溶解度随着温度 升高而减小的物质是________________。
（2） t1 ℃时，把 50 g 物质 a 加入 到 200 g 水中充分搅拌、静置，所得溶液的质量为__________g。
（3） t3 ℃时，将 150 ga 的饱和溶液降温到 t1 ℃，析出晶体的质量是__________ g。
（4） 取固体 a 进行如图 2 实验，属于饱和溶液的是______________________，溶质质量分数最大的是__________________，烧杯 C 中 溶质的质量分数为___________________（精确到 0.1%）。
【答案】物质c 240 g 30 g AC B 25.9%
【解析】
（1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的物质是物质c，因为c曲线随温度的升高而降低。
（2）t1℃时，物质a的溶解度是20 g，也是说100 g水最多能溶解20 g物质a，那么 200 g 水中最多能溶解40 g物质a，所得溶液的质量为240g。
（3）t3℃时，物质a的溶解度为50 g，也就是100 g水最多能溶解50 g物质a，形成150 g物质a 的饱和溶液，将 150 g物质a 的饱和溶液降温到 t1℃，溶剂质量不变，溶质析出晶体。t1℃时，物质a的溶解度是20 g，也是说100 g水最多能溶解20 g物质a，形成120 g物质a 的饱和溶液，所以析出晶体的质量是50g-20 g=30 g。
（4）t1℃时，物质a的溶解度是20 g，也是说100 g水最多能溶解20 g物质a，所以A烧杯中物质a溶液刚好达到饱和状态；t3℃时，物质a的溶解度为50 g，也就是100 g水最多能溶解50 g物质a，把A烧杯溶液温度升到t3℃，再向烧杯加20 g物质a得到B烧杯溶液，B烧杯中溶质质量总量为40 g <50 g，所以B烧杯中物质a溶液为不饱和溶液；将B烧杯溶液降温到t2℃得到C烧杯溶液，t2℃时，物质a的溶解度是35g，也是说100 g水最多能溶解35g物质a，35g<40g，溶液有晶体析出，所以C烧杯中物质a溶液为饱和溶液，因此属于饱和溶液的是AC；A中100 g水溶解了20 g物质a，B中100 g水溶解了40 g物质a ，C中100 g水溶解了35 g物质a，所以溶质质量分数最大的是B；烧杯 C 中溶质的质量分数为
。
核心素养学练评系列答案
单元期中期末卷系列答案
【题目】（1）某化学兴趣小组的同学向无水乙醇中放入一小块金属钠,观察到有气泡产生。小组同学对这一现象产生了兴趣,进行了如下探究
（提出问题）无水乙醇和金属钠反应产生的气体是什么?
（查阅资料）I无水乙醇(CH3CH2OH)和金属钠反应生成乙醇钠CH3CH2ONa)和一种常见的可燃性气体;
Ⅱ浓硫酸具有较强的吸水性，可用作某些气体的干燥剂,比
Ⅲ白色的无水硫酸铜粉末遇水后会变成蓝色。
（猜想与假设）猜想一：CO；猜想二：CH4；猜想三：H2。兴趣小组的同学提出上述猜想的理论依据是_______________
（设计并实验）兴趣小组的同学分成甲、乙两组设计实验方案进行探究。
①甲组同学设计的实验方案如下:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
将反应产生的气体点燃在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯 | 烧杯内壁有小液滴生成 | 猜想三成立 |
②乙组同学认为只完成上述实验猜想二也可能成立理由是 _________，并设计了如下实验进一步验证：将反应产生的气体点燃，燃烧产物依次通人A、B装置(如图2)，测得A装置中质量增大，B装置中质量不变乙组的同学根据实验数据分析，证明猜想_________成立
（得出结论）无水乙醇与金属钠反应的化学方程式为_____________；该反应的基本反应类型是____________。
（实验反思）甲组同学受到乙组同学的启发认为只需要增加一个实验:再在火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，观察现象，就能使本组的实验方案更加完善。你认为此方案________ (选填“合理”或“不合理”)。
（拓展延伸）要确认该实验过程中所用的乙醇是无水乙醇的实验方法是____________。
（2）小明同学为了测定实验室中一瓶标签破损的硫酸的溶质质量分数，他取20g该硫酸于烧杯中，向其中加入10g锌粉(锌粉过量)，完全反应后测得烧杯内物质的总质量为29.9g。该瓶硫酸的溶质质量分数是___________?
【题目】[观察与问题]镁条在空气中久置表面会变黑，某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。
I.从生成物角度分析，进行探究
实验一:刮下镁条表面的黑色物质于试管中，加入足量的稀盐酸产生气体，把生成的气体通入澄清石灰水，观察到石灰水变浑浊。由此可知镁条变黑与空气中的_________有关，原因是_________。
II.从反应物角度分析，进行探究
[猜想与假设]在实验一的基础上猜想镁条变黑具体与空气中的哪些物质有关，甲、乙、丙、丁四位同学分别提出了如下猜想:
甲: CO2
乙: CO2 O2
丙: CO2 H2O
丁:_________。
[实验与探究]
实验二:通过控制与镁条接触的物质，利用如图所示装置（镁条长度为3 cm，试管容积为20 mL），分别进行下列4个实验，并持续观察10天。请将下表中实验操作补充完整。
编号 | 主要实验操作 | 实验现象 |
① | 先收集满二氧化碳，再加入2ml浓硫酸 | 镁条始终无明显变化 |
② | 先集满体积比为1 : 1的二氧化碳和氧气的混合气体，再加 入__________ mL浓硫酸 | 镁条始终无明显变化 |
③ | 先收集满二氧化碳，再加入2mL蒸馏水 | 镁条始终无明显变化 |
④ | 先集满体积比为1 : 1的二氧化碳和氧气的混合气体，再加入2 mL蒸馏水 | 镁条第1天开始变黑至第10天全部变黑 |
[解释与结论]
（1）实验①和②中的浓硫酸的作用是___________。在这两个实验中____________（填“能”或“不能”）用烧碱代替浓硫酸，原因是_____________（用化学方程式表示）。
（2）实验③的目的__________。
（3）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是________。
[反思与评价]
（4）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是__________。