Question

15．某化学兴趣小组同学探究环境温度对过氧化钠（Na₂O₂）与二氧化碳反应的影响．
【猜想与假设】
过氧化钠与二氧化碳在湿度较小的条件下不反应，只在湿度较大的条件下反应．
过氧化钠与二氧化碳在湿度较小和湿度较大的条件下均能反应．
【查阅资料】
常温下，过氧化钠是淡黄色粉末．过氧化钠能与盐酸反应．
二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液．
ppm是含量的一种表示方法．
【实验探究】
实验一的步骤如下：
（1）用图1装置制取并收集较潮湿的二氧化碳气体．锥形瓶中反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．其中饱和碳酸氢钠溶液的作用是吸收氯化氢．

（2）如图2所示，在三口瓶瓶口分别插入湿度传感器、二氧化碳传感器、带铁丝的胶塞．
（3）待二氧化碳传感器显示二氧化碳读数稳定后，用铁丝戳破装有过氧化钠的塑料袋，使过氧化钠粉末与潮湿的二氧化碳充分接触，打开数据采集器，得到图3、图4．

该实验可得出的结论是过氧化钠在湿度较大的条件下与二氧化碳能反应．
（二）实验二的步骤如下：
（1）用图5装置制取并收集较干燥的二氧化碳气体．其中固体干燥剂的作用是防止空气中的水蒸气进入三口瓶．

（2）如图6所示，在三口瓶瓶口分别插入湿度传感器、二氧化碳传感器、带铁丝的胶塞．
（3）待二氧化碳传感器显示二氧化碳读数稳定后，用铁丝戳破装有过氧化钠的塑料袋，使过氧化钠粉末与较干燥的二氧化碳充分接触，打开数据采集器，得到图7、图8．

【结论与反思】
（1）小组同学通过上述实验得出猜想2（填“1”或“2”）是正确的．
（2）分析图3中相对湿度变化的原因是过氧化钠与水能反应．

Answer 1

分析 根据物质的性质、饱和碳酸氢钠的作用、过氧化氢与二氧化碳反应也与水反应，干燥剂能防止空气中的水蒸气进入解答即可．

解答 解：实验一：（1）大理石的主要成分是碳酸钙，能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，饱和碳酸氢钠溶液能吸收挥发出来的氯化氢气体，故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；吸收氯化氢；
（3）根据图示可以看出，过氧化钠在湿度较大的条件下与二氧化碳能反应，故填：过氧化钠在湿度较大的条件下与二氧化碳能反应；
实验二：（1）干燥管中的碱石灰能防止空气中的水蒸气进入三口瓶，防止对二氧化碳的湿度造成影响，故填：防止空气中的水蒸气进入三口瓶；
【结论与反思】（1）根据图7和图8可看出，在湿度较小的条件下，过氧化氢也能与二氧化碳反应，故猜想2正确，故填：2；   
（2）图3中湿度在减小，说明水分减少，说明过氧化氢能与水发生反应，故填：过氧化钠与水能反应．

点评 本题考查的是物质性质的实验探究，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行．