题目内容

19．通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下列装置图，回答问题：

（1）写出有标号的仪器名称：①酒精灯；②长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A．若用C装置收集氧气，实验完毕后的操作是先移导管后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管．若需要回收反应后试管中的二氧化锰（二氧化锰难溶于水），可采取的方法是：将试管中的固体倒入烧杯、加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥．
（3）若用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．加入药品通常采用“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量MnO2的反应容器中”，优点是能获得平缓的氧气流．
（4）如果用D装置收集氧气，若氧气由b端通入，须将装置D装满水或倒置．

分析 （1）①②均为实验室常用的仪器．
（2）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置；熟记实验室制氧气的实验步骤；从分离混合物的方法进行分析．
（3）熟记常用的化学方程式；根据缓慢加入能控制反应的速度解答．
（4）根据氧气的密度确定进气口．

解答 解：（1）据图可以看出，①是酒精灯，②是长颈漏斗，故填：酒精灯；长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，是固体加热型反应，应选用的发生装置是A；用C装置收集氧气，实验完毕后的操作是先将导管移出，再熄灭酒精灯；要回收反应后试管中的二氧化锰，可以将试管中的固体倒入烧杯、加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥．故填：A；移导管；熄灭酒精灯；过滤；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气；控制过氧化氢溶液的滴加速度，能控制反应的速度，获得平稳的氧气流；故填：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；能获得平缓的氧气流；
（4）氧气的密度比空气大，若要是氧气由b端通入，需要将装置倒置；由于氧气不易溶于水，可以使用排水法收集，要将水排出，可以将气体从b端通入，故填；装满水或倒置．

点评 D装置的用途比较多，可用来洗气、收集气体、给病人输氧时用来观察氧气的输出速度等，每种用途的进气管都不一样，要区分清楚．

练习册系列答案
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9．初中阶段，我们学过的具有可燃性且属于纯净物的三种气体是（填化学式）H2、CO、CH4，它们在空气中燃烧能生成水的化学方程式是2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O、CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O+CO2．
10．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图．该同学的实验步骤如下：
①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记．
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．请回答下列问题：
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是充分反应掉集气瓶中的氧气．
（2）步骤②集气瓶中的现象是产生大量白烟，其反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；步骤③中打开止水夹后观察到的是水沿导管被吸入集气瓶中，由此可得出空气中氧气的体积分数约为$\frac{1}{5}$，其化学性质活泼（填“活泼”或“不活泼”）；氮气的体积分数约为$\frac{4}{5}$，其难（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质不活泼（填“活泼”或“不活泼”）的结论．
7．下列行为不利于环境保护的是（　　）
A．汽油中加入乙醇B．将废弃塑料集中到野外焚烧
C．污水处理后再排放D．垃圾分类回收
14．某同学由下表所示的NH4Cl的溶解度得到以下结论，正确的是（　　）
温度/℃20406080
溶解度/g40505868
A．氯化铵的溶解度是40g．
B．20℃时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25%
C．40℃时，150g氯化铵溶液中氯化铵的质量为50g．
D．80℃时，84g氯化铵饱和溶液降温至60℃时有5g氯化铵析出
4．某工厂的废水中含有硝酸银、硝酸铜和硝酸铝，某化学兴趣小组的同学取了一瓶该工业废水样品带回实验室进行实验．将废水静置后，进行如图所示实验，取上层淸液，加入一定量的锌粉，待充分反应后过滤，得到固体A和溶液B．根据上图实验，化学兴趣小组的同学对固体A的成份进行探究，请你一起参与（不考虑杂质）
【提出问题】固体A是什么？
[猜想与假设】甲同学认为固体A是银；乙同学认为固体A是银和铜；丙同学认为固体A是银、铜和铝，你认为固体A还可能是银、铜、锌．大家经过讨论后，认为丙同学的猜想错误，理由是铝比锌活泼，锌不能和硝酸铝反应．
【实验探究】设计实验探究固体A的成分，请填写下列空白：
实验步骤实验现象
实验1：取固体A加入稀盐酸无气泡产生
实验2：取溶液B加入无蓝色沉淀生成
由实验可知，固体A一定含银和铜．
【反思交流】若实验1观察到下列现象：
固体A$\stackrel{取样，滴加稀盐酸}{→}$有气泡产生
则溶液B中溶质的成分为硝酸锌和硝酸铝，写出产生气泡反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
11．为测定氯化钠和碳酸钠混合物的组成情况，某研究小组进行了如下实验．

（1）在滴加氯化钡溶液的过程中，烧杯中各溶质质量的变化情况为氯化钠质量增大，碳酸钠质量减小．
（2）混合物中氯化钠的质量分数为多少？
8．下列选项中物质的俗名和化学名称表示同一物质的是（　　）
A．干冰 水B．生石灰  碳酸钙C．苏打 碳酸氢钠D．烧碱  氢氧化钠
15．某化学兴趣小组同学探究环境温度对过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应的影响．
【猜想与假设】
过氧化钠与二氧化碳在湿度较小的条件下不反应，只在湿度较大的条件下反应．
过氧化钠与二氧化碳在湿度较小和湿度较大的条件下均能反应．
【查阅资料】
常温下，过氧化钠是淡黄色粉末．过氧化钠能与盐酸反应．
二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液．
ppm是含量的一种表示方法．
【实验探究】
实验一的步骤如下：
（1）用图1装置制取并收集较潮湿的二氧化碳气体．锥形瓶中反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．其中饱和碳酸氢钠溶液的作用是吸收氯化氢．

（2）如图2所示，在三口瓶瓶口分别插入湿度传感器、二氧化碳传感器、带铁丝的胶塞．
（3）待二氧化碳传感器显示二氧化碳读数稳定后，用铁丝戳破装有过氧化钠的塑料袋，使过氧化钠粉末与潮湿的二氧化碳充分接触，打开数据采集器，得到图3、图4．

该实验可得出的结论是过氧化钠在湿度较大的条件下与二氧化碳能反应．
（二）实验二的步骤如下：
（1）用图5装置制取并收集较干燥的二氧化碳气体．其中固体干燥剂的作用是防止空气中的水蒸气进入三口瓶．

（2）如图6所示，在三口瓶瓶口分别插入湿度传感器、二氧化碳传感器、带铁丝的胶塞．
（3）待二氧化碳传感器显示二氧化碳读数稳定后，用铁丝戳破装有过氧化钠的塑料袋，使过氧化钠粉末与较干燥的二氧化碳充分接触，打开数据采集器，得到图7、图8．

【结论与反思】
（1）小组同学通过上述实验得出猜想2（填“1”或“2”）是正确的．
（2）分析图3中相对湿度变化的原因是过氧化钠与水能反应．

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