下列图象分别与选项中的操作相对应.其中合理的是( )A．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中加入足量的稀硫酸B．向一定量氯化铜溶液中加入铝C．红磷在装有空气的密闭容器中燃烧D．向等质量.等质量分数的稀硫酸中分别加入锌粉和铁粉题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（　　）

	A．	向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中加入足量的稀硫酸
	B．	向一定量氯化铜溶液中加入铝
	C．	红磷在装有空气的密闭容器中燃烧
	D．	向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入锌粉和铁粉

分析 A、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀；
B、根据铝与氯化铜的反应分析；
C、根据红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气进行判断；
D、足量的铁与锌与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，生成氢气的质量相同时消耗的新要比铁的质量多；

解答解：A、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，一开始就会出现沉淀，而图象显示是过一段时间才出现沉淀，故错误；
B、向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝，铝与氯化铜反应生成了氯化铝和铜，溶液的质量减轻，反应停止后不变；故正确；
C、红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，氮气的不变，故氮气的体积分数会慢慢变大一致反应停止，故错误；
D、在金属活动性顺序中，锌和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气，生成氢气的质量相同时消耗的新要比铁的质量多，故不正确；
答案：B．

点评此题是化学反应、及化学实验与图象知识的考查题，要结合反应和实验的过程与图象情况的走势联系起来，这是解题的关键所在．

练习册系列答案

相关题目

2．用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液按如图步骤进行实验，回答下列问题：

（1）无色溶液A是氢氧化钠溶液；
（2）实验中能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的现象是酚酞试液由红色变为无色；
（3）实验中反应的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（4）步骤⑤的操作名称是蒸发结晶，当蒸发皿中出现较多量固体时应停止加热；
（5）步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤滴管的是步骤③（填②或③）

3．用化学符号或名称填空：
（1）OH^-氢氧根离子（2）2CCl₄两个四氯化碳分子（3）烧碱NaOH（4）标出硫酸铁中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$₂（SO₄）₃．

20．某化学兴趣小组根据如图1所示装置进行实验室制取气体的探究．回答下列问题：

（1）写出图中编号仪器名称：b长颈漏斗；
（2）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，生成的两种固体，一种易溶于水的钾盐，一种难溶于水的黑色氧化物，可以采用加水、溶解、过滤（操作名称），回收后利用装置B （字母序号）作为过氧化氢制氧气的催化剂．
（3）若用石灰石和稀盐酸制取和收集干燥的二氧化碳，应选择的装置组合为BEF（或AEF）（填字母），制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）图2装置可用来测量生成的CO₂气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是防止CO₂气体溶于水中，导致测量不准确，植物油上方原有的空气对实验的结果没有（填“有”或“没有”）明显影响．

7．工业生产中，多数金属的冶炼过程都是采用热还原法．为测定某样品中三氧化钨的质量分数，我校化学课外活动小组的同学根据此原理，采用如图所示装置进行实验．

样品的质量为13.0g，化学方程式为WO₃+3H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$W+3H₂O，样品中的杂质不参加反，WO₃完全反应，C中吸收完全．小组同学经过规范的实验操作后得到了两组数据，记录如表所示．对于该实验，有以下几种说法：

实验	装置的质量	实验前	实验后
第一组	B装置的总质量/g	45.5	43.1
第二组	C装置的总质量/g	100.5	103.3

①装置A和装置B中发生的反应均为置换反应；
②实验前应先向装置中通入氢气，防止加热时产生爆炸；
③反应前后装置B减少的质量为生成水的质量；
④该实验没有尾气处理装置，容易造成空气污染；
⑤利用实验前后装置B的总质量进行计算，得到的结果更准确；
⑥若B中的WO₃没有完全反应，对测定结果没有影响
以上说法中，正确的是（　　）

17．某化学课堂利用桌面上的试剂：氢氧化钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液，围绕“酸碱中和反应”进行探究活动．
【演示实验】甲小组：将稀硫酸加入到盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中，再滴加少量氯化铜溶液，无蓝色沉淀出现．
乙小组：在盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中，加入少量氯化铜溶液出现蓝色沉淀，逐滴滴加稀硫酸，边加搅拌至蓝色沉淀刚好消失．
【学生板演】氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
【实验小结】
（1）甲小组证明发生了中和反应的现象是滴加少量氯化铜溶液，无蓝色沉淀出现．
（2）乙组同学认为他们不仅证明了中和反应的发生，而且确定了反应的终点，丙组同学提出异议，他们认为少量的氯化铜只能反应部分氢氧化钠，故不能确定反应终点，丙组同学的说法是否正确？其原因是正确，氢氧化钠溶液有剩余，．
【实验拓展】大家对甲组同学实验产物中是否还有稀硫酸进行了探究．
【查阅资料】酸和碱完全中和生成盐和水，盐溶液有酸碱性，强酸强碱形成的盐显中性，如氯化钠溶液；强酸强碱形成的盐显酸性，如氯化铜溶液，强酸强碱形成的盐显碱性，如碳酸钠溶液．
【实验及结论】

实验方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	取甲组反应后溶液，滴加过量碳酸钠溶液	有气泡产生	反应后硫酸溶液过量
方案二	取少量甲组反应后溶液，滴在pH试纸上，	试纸变色，对比比色卡，pH＜7	反应后硫酸溶液过量

【评价反思】经过反思同学们发现实验方案中有一个是错误的，错误的原因是：氯化铜的水溶液也显酸性．

4．化学反应前后，肯定不变的是（　　）

	A．	分子的种类		B．	原子的种类和数目
	C．	分子的数目		D．	物质的种类

1．如图表示实验室用稀 H₂SO₄、CuO、Fe 粉三种物质，制取铜的两种实验方案．

（1）若按方案1制取铜，步骤Ⅱ反应的现象是什么？
（2）若按方案2制取铜，请写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式．
（3）两种方案比较，哪种方案更好？请说明理由．

2．下列实验方案达到目的是（　　）

序号	实验目的	实验方案
A	区分食盐水和CaCl₂溶液	取样，分别加肥皂水，振荡
B	制备CO₂	选用块状石灰石和稀硫酸反应
C	测溶液的酸碱度	取样，滴加石蕊溶液
D	除去CO₂中的少量的CO	通入过量的氧气，点燃

试题分类