题目内容
1．如图表示实验室用稀 H2SO4、CuO、Fe 粉三种物质，制取铜的两种实验方案．
（1）若按方案1制取铜，步骤Ⅱ反应的现象是什么？
（2）若按方案2制取铜，请写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式．
（3）两种方案比较，哪种方案更好？请说明理由．
分析 （1）根据氢气和氧化铜反应生成铜和水进行解答；
（2）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行解答；
（3）根据判断一个实验方案的好坏要从操作简便，结果明显，环保，节能等角度考虑．
解答 解：（1）氢气和氧化铜反应生成铜和水，方案1制取铜，步骤II反应的现象是黑色固体变为红色，且有水珠出现；
（2）硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（3）方案一在用氢气还原氧化铜需要加热，需要通入大于实际量的氢气，操作复杂，方案二不需加热，操作方便安全，且节省原料、环保，所以比方案一要优越．
故答案为：（1）黑色固体变为红色，且有水珠出现；
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）方案2好，安全、节能．
点评 本题从化学方程式，实验方案的评价选择等方面进行了考查，综合性强，是一道很好的中考题．
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11．让“阅兵蓝”成为天空常态，下列做法不合理的是（ ）
| A． | 提倡使用清洁能源 | B． | 加高烟窗排放工业废气 | ||
| C． | 不焚烧垃圾 | D． | 骑自行车出行 |
12．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
| A． | 向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中加入足量的稀硫酸 | |
| B． | 向一定量氯化铜溶液中加入铝 | |
| C． | 红磷在装有空气的密闭容器中燃烧 | |
| D． | 向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入锌粉和铁粉 |
9．氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：
（1）请写出步骤一中发生反应的化学方程式：MgO+2HCl═MgCl2+H2O（任写一个）
（2）溶液A中所含的阳离子有Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+（填离子符号）
（3）已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表
步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为6.7～9.1
（4）3个步骤中均用到的操作是过滤
（5）步骤三中生成产品的化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2．
（1）请写出步骤一中发生反应的化学方程式：MgO+2HCl═MgCl2+H2O（任写一个）
（2）溶液A中所含的阳离子有Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+（填离子符号）
（3）已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀 | 1.9 | 4.2 | 9.1 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
（4）3个步骤中均用到的操作是过滤
（5）步骤三中生成产品的化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2．
6．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为 60%，将 50g 混合物高温煅烧至质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（ ）
| A． | 6 g | B． | 8 g | C． | 13.2 g | D． | 20 g |
13．一定质量的物质甲（相对分子质量是 90）在氧气中完全燃烧，消耗了 6.4g 氧气，同时生成了 5.6g CO、4.4g CO2和 5.4g H2O，则下列对甲的说法中正确的是（ ）
| A． | 只含有碳、氢两种元素 | |
| B． | 一定含有碳、氢元素、可能含有氧元素 | |
| C． | 碳元素的质量分数为40% | |
| D． | 若相同质量的甲在 8.6g氧气中完全燃烧，只生成二氧化碳和水 |
如图所示，小明和小红在做金属活动性顺序的探究实验，他们将铁钉加入到硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有气泡产生，一段时间后，在铁钉表面附着了红色的固体．