题目内容

17．某化学课堂利用桌面上的试剂：氢氧化钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液，围绕“酸碱中和反应”进行探究活动．
【演示实验】甲小组：将稀硫酸加入到盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中，再滴加少量氯化铜溶液，无蓝色沉淀出现．
乙小组：在盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中，加入少量氯化铜溶液出现蓝色沉淀，逐滴滴加稀硫酸，边加搅拌至蓝色沉淀刚好消失．
【学生板演】氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O
【实验小结】
（1）甲小组证明发生了中和反应的现象是滴加少量氯化铜溶液，无蓝色沉淀出现．
（2）乙组同学认为他们不仅证明了中和反应的发生，而且确定了反应的终点，丙组同学提出异议，他们认为少量的氯化铜只能反应部分氢氧化钠，故不能确定反应终点，丙组同学的说法是否正确？其原因是正确，氢氧化钠溶液有剩余，．
【实验拓展】大家对甲组同学实验产物中是否还有稀硫酸进行了探究．
【查阅资料】酸和碱完全中和生成盐和水，盐溶液有酸碱性，强酸强碱形成的盐显中性，如氯化钠溶液；强酸强碱形成的盐显酸性，如氯化铜溶液，强酸强碱形成的盐显碱性，如碳酸钠溶液．
【实验及结论】
 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
 方案一 取甲组反应后溶液，滴加过量碳酸钠溶液有气泡产生  反应后硫酸溶液过量
 方案二取少量甲组反应后溶液，滴在pH试纸上， 试纸变色，对比比色卡，pH＜7
【评价反思】经过反思同学们发现实验方案中有一个是错误的，错误的原因是：氯化铜的水溶液也显酸性．

分析 【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，注意化学式的写法和配平；
【实验小结】（1）根据氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀解答；
（2）少量的氯化铜只能反应部分氢氧化钠，氢氧化钠有剩余，故不能确定反应终点；
【实验及结论】根据硫酸的性质以及生成氯化铜的性质进行分析；
【评价反思】根据氯化铜溶液显酸性进行分析．

解答 解：【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O，故填：H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O；
【实验小结】
（1）将稀硫酸加入到盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中，再滴加少量氯化铜溶液，无蓝色沉淀出现，说明 溶液中一定没有氢氧化钠，故甲小组证明发生了中和反应的现象是滴加少量氯化铜溶液，无蓝色沉淀出现，故填：滴加少量氯化铜溶液，无蓝色沉淀出现；
（2）少量的氯化铜只能反应部分氢氧化钠，氢氧化钠有剩余，故不能确定反应终点；故填：正确，氢氧化钠溶液有剩余．
【实验及结论】若硫酸过量，则硫酸与碳酸钠反应产生气体；硫酸过量，溶液显酸性，可用试纸进行实验；故填：有气泡产生；取少量甲组反应后溶液，滴在pH试纸上；
【评价反思】由于氯化铜的水溶液也显酸性，因此实验二错误，故填：氯化铜的水溶液也显酸性．

点评 此题通过中和反应考查了化学方程式的书写，实验方案设计、实验操作、实验方案的评价以及计算，解答时要全面审题，认真解答．

练习册系列答案
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7．在化学实验中必须注意安全规范的操作：
①在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前，必须检验气体的纯度
②在稀释浓硫酸时将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
③用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，变色后与标准比色卡对比读数
④给试管中液体加热，液体一般不超过试管容积的$\frac{1}{3}$
⑤称量任何固体药品时，均要在天平的左右托盘上放大小相同的称量纸
⑥检查气密性时应先将导管放入水中再手握试管
上述说法中错误的是（　　）
A．②⑤B．②③C．③⑥D．②④
8．从H、O、Ca、Fe四种元素中选择适当元素，写出符合下列要求的化学式：
（1）一种最理想的清洁、高能燃料H2；
（2）可用于改良酸性土壤的碱Ca（OH）2；
（3）冶炼铁中用到的赤铁矿石的主要成分Fe2O3；
（4）常用作干燥剂的一种氧化物CaO．
5．如图所示，A-G是初中化学常见的其中物质．
图中“→”表示转化关系，“-”表示相互能反应．F可以用于改良酸性土壤，D、E组成元素相同，B、C、G成为下为气体，在实验室中常用A制取G．
（1）F的化学式是Ca（OH）2；物质A的一种用途是金属除锈．
（2）D→C反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）F-G反应的化学方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（4）图中涉及B物质的反应中，未出现的基本反应类型是复分解反应．
12．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（　　）
A．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中加入足量的稀硫酸
B．向一定量氯化铜溶液中加入铝
C．红磷在装有空气的密闭容器中燃烧
D．向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入锌粉和铁粉
2．1998年中国十大科技成果之一是合成氮化镓纳米材料，已知镓（ Ga）的原子结构示意图如图（甲）所示，则x的值为31，镓元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似B（在A、B、C图中选择，填字母）；下列所示的四种元素最本质的区别质子数不同（或核电荷数不同）．
9．氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：

（1）请写出步骤一中发生反应的化学方程式：MgO+2HCl═MgCl2+H2O（任写一个）
（2）溶液A中所含的阳离子有Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+（填离子符号）
（3）已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表
 沉淀物 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Mg（OH）2
 开始沉淀 1.9 4.2 9.1
 完全沉淀 3.2 6.7 11.1
步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为6.7～9.1
（4）3个步骤中均用到的操作是过滤
（5）步骤三中生成产品的化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2．
6．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为 60%，将 50g 混合物高温煅烧至质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（　　）
A．6 gB．8 gC．13.2 gD．20 g
7．如图为初中化学常见气体的发生、收集装置．有关这些装置的说法不正确的是（　　）
A．装置Ⅰ可作为加热固体制取气体的发生装置
B．装置Ⅱ可用于制取二氧化碳气体，不可以用于制取氧气
C．装置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度与空气密度差距较大，且不与空气中各成分反应的无毒气体
D．装置Ⅳ、Ⅴ都可用于实验室收集氧气

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