题目内容

4．化学反应前后，肯定不变的是（　　）
A．分子的种类B．原子的种类和数目
C．分子的数目D．物质的种类

分析 根据质量守恒定律的实质可得本题的答案．

解答 质量守恒定律的实质是原子重组，但原子的种类、数目和质量都不变，因此原子重组后会变成其他物质的分子，分子的种类会改变；新分子构成新物质，物质的种类就会改变，物质的种类也会改变．
故选B．

点评 本题主要考查质量守恒定律的实质，难度较小．

练习册系列答案
相关题目
14．将下列各组物质同时放入适量水中，一定能得到无色透明溶液的是（　　）
A．BaCl2、HNO3、H2SO4B．Na2CO3、HCl、KOH
C．NaCl、CuSO4、HNO3D．Mg（NO3）2、NaCl、NaOH
15．实验室里有一瓶常用的无色溶液，因保管不当，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样（如图所示）
小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究．
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是A
A．酸                B．碱                C．盐
【查阅资料】
Ⅰ．初中常见含钠的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈碱性．
Ⅲ．室温（20℃）时，测定四种物质的溶解度数据如表：
物   质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
溶解度/g361092159.6
小华根据试剂瓶标注的质量分数为10%和上表中的溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO3 ．
【作出猜想】①可能是NaCl；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH．
【实验探究】
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取试液于pH试纸上，测得pH＞7，则这瓶试剂不可能是NaCl溶液．
（2）小强为了检验该溶液是剩余两个猜想中的哪一个，他又进行了如表实验．
实验步骤实验现象结论及化学方程式
取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液．产生白色沉淀猜想②正确．
反应的化学方程式：BaCl2+Na2CO3=BaCO3+NaCl．
12．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（　　）
A．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中加入足量的稀硫酸
B．向一定量氯化铜溶液中加入铝
C．红磷在装有空气的密闭容器中燃烧
D．向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入锌粉和铁粉
19．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：
（1）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是33.3%．
（2）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是c＜b＜a（填写物质序号）．
（3）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是a．
9．氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：

（1）请写出步骤一中发生反应的化学方程式：MgO+2HCl═MgCl2+H2O（任写一个）
（2）溶液A中所含的阳离子有Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+（填离子符号）
（3）已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表
 沉淀物 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Mg（OH）2
 开始沉淀 1.9 4.2 9.1
 完全沉淀 3.2 6.7 11.1
步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为6.7～9.1
（4）3个步骤中均用到的操作是过滤
（5）步骤三中生成产品的化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2．
16．请对以下方案及现象做出合理补充或解释．
（1）用一种试剂分别与食盐水、氢氧化钠溶液、稀硫酸作用，就能把它们直接鉴别出来，这种试剂是紫色石蕊溶液．
（2）某同学欲用Na2CO3和KOH在溶液中进行反应制取NaOH，但无法达到目的，其原因是没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应条件．
13．一定质量的物质甲（相对分子质量是 90）在氧气中完全燃烧，消耗了 6.4g 氧气，同时生成了 5.6g CO、4.4g CO2和 5.4g H2O，则下列对甲的说法中正确的是（　　）
A．只含有碳、氢两种元素
B．一定含有碳、氢元素、可能含有氧元素
C．碳元素的质量分数为40%
D．若相同质量的甲在 8.6g氧气中完全燃烧，只生成二氧化碳和水
14．锌铬黄（化学式为 ZnCrO4）常用于制防锈涂料．锌铬黄中铬（Cr）元素的化合价为（　　）
A．+1B．+2C．+7D．+6

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网