Question

7．工业生产中，多数金属的冶炼过程都是采用热还原法．为测定某样品中三氧化钨的质量分数，我校化学课外活动小组的同学根据此原理，采用如图所示装置进行实验．

样品的质量为13.0g，化学方程式为WO₃+3H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$W+3H₂O，样品中的杂质不参加反，WO₃完全反应，C中吸收完全．小组同学经过规范的实验操作后得到了两组数据，记录如表所示．对于该实验，有以下几种说法：

实验	装置的质量	实验前	实验后
第一组	B装置的 总质量/g	45.5	43.1
第二组	C装置的 总质量/g	100.5	103.3

①装置A和装置B中发生的反应均为置换反应；
②实验前应先向装置中通入氢气，防止加热时产生爆炸；
③反应前后装置B减少的质量为生成水的质量；
④该实验没有尾气处理装置，容易造成空气污染；
⑤利用实验前后装置B的总质量进行计算，得到的结果更准确；
⑥若B中的WO₃没有完全反应，对测定结果没有影响
以上说法中，正确的是（　　）

• A． ①②③
• B． ③④⑤
• C． ③④⑥
• D． ①②⑤

Answer 1

分析 根据实验过程中所发生的化学反应、氢气没有干燥、装置B中玻璃管减少的质量以及装置C增重的质量来分析解答．

解答 解：①锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气、WO₃+3H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$W+3H₂O，二者均属于一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，故正确；
②氢气具有可燃性，所以在加热前，要先向将装置内通入氢气，为了排净装置内的空气，以免加热时发生爆炸，故正确；
③反应前后装置B减少的质量为生成的水中氧元素的质量，故错误；
④尾气中主要是氢气，氢气无毒，不会造成空气的污染，故错误；
⑤因为氢气没有干燥，所以若用装置C增重的质量来计算样品的纯度不准确，所以利用实验前后装置B的总质量进行计算，得到的结果更准确，故正确；
⑥测定某样品中三氧化钨的质量分数，B中的WO₃必须完全反应，故错误．
故选D．

点评 本题中，判断以哪组数据为标准可能会出错，一定注意C装置也可以吸收空气中的水蒸气．