题目内容

5.学习化学可以让我们形成更科学的生产、生活观念.下列说法正确的是(  )
A.肥胖的人要完全禁止摄入油脂
B.为保障食品安全,应杜绝使用食品添加剂
C.施用铵态氮肥(如NH4Cl)时,不能同时施用熟石灰
D.发现煤气泄漏时,立即打开排气扇换气

分析 A、根据均衡膳食有利于身体健康分析;
B、依据食品添加剂的作用分析判断;
C、根据熟石灰会与氯化铵反应生成氨气进行解答;
D、根据煤气泄漏时,立即打开排气扇可能造成爆炸进行解答;

解答 解:A、油脂是人类重要和备用能源,含有人类所需要的必需的物质,可适量摄入而不能禁止,故A错误;
B、食品添加剂具有以下三个特征:一是为加入到食品中的物质,因此,它一般不单独作为食品来食用;二是既包括人工合成的物质,也包括天然物质;三是加入到食品中的目的是为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要,所以合理使用有助于改善食品品质、丰富食品营养成分;错误;
C、熟石灰会与氯化铵反应生成氨气,故C正确;
D、发现煤气泄漏时,不能立即打开排气扇,以防出现爆炸,故D错误.
故选C

点评 解答此题应从合理膳食和食品安全方面、常见物质之间的反应方面切入.

练习册系列答案
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16.“五一”假期,小兵对“金属与酸反应快慢的影响因素”进行了探究.
【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素的影响呢?
【猜想与假设】a.可能与酸的质量分数有关;b.可能与金属的形状有关;
c.可能与金属的种类有关
【设计并实验】小兵进行如下实验.(3分钟时反应均未结束)
实验
编号
硫酸的质量分数
(均取20mL)
金属
(均取2g)
金属形状氢气的体积(mL)
(均收集3分钟)
20%粉状61.7
20%片状50.9
20%片状55.7
30%片状79.9
(1)写出稀硫酸与铁反应的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.
(2)小兵用如图装置收集并测量氢气的体积,其中量筒的作用是根据进入量筒中水的体积,判断生成氢气的体积,氢气应从e(填e或f或g)管通入.
【收集证据】
(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响,应选择的实验编号是②④
【得出结论】
(4)结论是酸的质量分数越大,反应速率越快.金属与酸的接触面积越大,反应速率越快.金属活动性越强反应越快.
【评价与反思】
(5)下表是小兵第①组实验的详细数据.
时段(均为1分钟)第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟
H2的体积13.1mL26.7mL21.9mL9.6mL7.6mL6.0mL
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因由慢到快然后逐渐减慢;随着反应的进行,硫酸被消耗,硫酸溶质质量分数变小.
(6)金属与酸反应的快慢可能还受哪些因素影响?设计实验验证温度;取质量相等的锌粒分别放入两只试管中,然后分别加入溫度不同,形状、体积和溶质质量分数相同的稀硫酸,测量收集等体积的氢气所需要的时间.

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