题目内容

1.铝、铁、铜是生活中常见的金属,下列关于它们的叙述错误的是(  )
A.铝是地壳中含量最多的金属元素
B.生活中广泛使用的铁制品大多数是铁合金
C.用铁丝、Al2(SO43溶液、CuSO4溶液能推断出铝、铁、铜的活动性顺序
D.人类最早冶炼和使用的金属是铝

分析 A、根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类进行分析判断.
B、根据生活中广泛使用的铁制品的组成进行分析判断.
C、根据金属活动性顺序,验证金属的活动性顺序是否合理,可根据“反应则活泼,不反应则不活泼”进行分析判断,通过分析方案所能得到的结论,确定是否能得出铝、铁、铜三种金属的活动性顺序.
D、根据人类最早冶炼和使用的金属的历史进行分析判断.

解答 解:A、地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为:氧、硅、铝、铁,其中含量最多的金属元素是铝元素,故选项说法正确.
B、生活中广泛使用的铁制品大多数是铁合金,故选项说法正确.
C、铁与CuSO4溶液反应置换出铜,说明了活动性铁>铜;铁与Al2(SO43溶液不反应,说明了活动性铝>铁;由此可得的三种金属活动性铝>铁>铜,故选项说法正确.
D、人类最早冶炼和使用的金属是铜,故选项说法错误.
故选:D.

点评 本题难度不大,熟记地壳里各元素的含量、金属材料的应用、金属活动性顺序应用等是正确解答本题的关键.

练习册系列答案
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16.“五一”假期,小兵对“金属与酸反应快慢的影响因素”进行了探究.
【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素的影响呢?
【猜想与假设】a.可能与酸的质量分数有关;b.可能与金属的形状有关;
c.可能与金属的种类有关
【设计并实验】小兵进行如下实验.(3分钟时反应均未结束)
实验
编号
硫酸的质量分数
(均取20mL)
金属
(均取2g)
金属形状氢气的体积(mL)
(均收集3分钟)
20%粉状61.7
20%片状50.9
20%片状55.7
30%片状79.9
(1)写出稀硫酸与铁反应的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.
(2)小兵用如图装置收集并测量氢气的体积,其中量筒的作用是根据进入量筒中水的体积,判断生成氢气的体积,氢气应从e(填e或f或g)管通入.
【收集证据】
(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响,应选择的实验编号是②④
【得出结论】
(4)结论是酸的质量分数越大,反应速率越快.金属与酸的接触面积越大,反应速率越快.金属活动性越强反应越快.
【评价与反思】
(5)下表是小兵第①组实验的详细数据.
时段(均为1分钟)第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟
H2的体积13.1mL26.7mL21.9mL9.6mL7.6mL6.0mL
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因由慢到快然后逐渐减慢;随着反应的进行,硫酸被消耗,硫酸溶质质量分数变小.
(6)金属与酸反应的快慢可能还受哪些因素影响?设计实验验证温度;取质量相等的锌粒分别放入两只试管中,然后分别加入溫度不同,形状、体积和溶质质量分数相同的稀硫酸,测量收集等体积的氢气所需要的时间.

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