Question

12．某钙片的标签如图所示，并且已知此钙片中只有碳酸钙含有钙元素．
为测定其含钙量是否真实，小东每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量．小东做了三次实验，数据如表：

物质的质量	第一次	第二次	第三次	平均值
反应前：烧杯+盐酸	22g	22g	22g	22g
10片钙片	8g	8g	8g	8g
反应后：烧杯+剩余物	26.7g	26.5g	26.9g	26.7g

（1）请列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量．
（2）请列式计算每片此钙片的含钙量．

Answer 1

分析 为减少实验误差，以三次实验的平均为计算依据．根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量，进而相关计算．

解答 解：根据质量守恒定律，10片钙片对应的二氧化碳的质量为22g+8g-26.7g=3.3g，所以每片对应的二氧化碳的质量为0.33g
设每片钙片对应的碳酸钙的质量为x，对应的钙元素的质量为y
由化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑可得关系式为

Ca～～～～CaCO₃～～～～CO₂↑
40               100                  44
y                    x                   0.33g
$\frac{40}{y}$=$\frac{100}{y}$=$\frac{44}{0.33g}$
x=0.75g
y=0.3g
答：（1）每片此钙片含碳酸钙的质量为0.75g．
（2）每片此钙片的含钙量为0.3g

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．