Question

9．已知：Cu₂O+H₂SO₄═Cu+CuSO₄+H₂O．16.0g CuO与CO反应得到Cu、Cu₂O混合物13.6g，将此混合物溶于足量的100.0g稀H₂SO₄得9.6gCu．下列说法正确的是（　　）

• A． 生成2.4g CO₂
• B． 混合物中含9.6g铜元素
• C． 混合物中Cu与Cu₂O的质量之比为8：9
• D． 反应后溶液中CuSO₄的质量分数约为7.0%

Answer 1

分析 根据给出的化学反应以及对应的物质的质量关系，根据质量差量法计算相关计算．

解答 解：
设13.6g的混合物中Cu₂O的质量为x，生成的硫酸铜的质量为y
Cu₂O+H₂SO₄═Cu+CuSO₄+H₂O    固体质量差量
144                 64     160                144-64=80
x                               y                  13.6g-9.6g=4g
$\frac{144}{x}$=$\frac{160}{y}$=$\frac{80}{4g}$
x=7.2g
y=8g
反应后溶液中CuSO₄的质量分数为$\frac{8g}{100.0g+4g}$×100%≈7.7%．故D错误．
混合物中Cu与Cu₂O的质量之比为（13.6g-7.2g）：7.2g=8：9．故C正确．
根据铜元素过程中质量不变，所以铜元素的质量为9.6g+8g×$\frac{64}{64+32+16×4}$×100%=12.8g．故B错误．
16.0g CuO与CO反应得到Cu、Cu₂O混合物13.6g，根据质量守恒可知，固体质量减少量为失去的氧元素的质量，故失去的氧元素的质量为16.0g-13.6g=2.4g，由于氧化铜和一氧化碳反应，生成的二氧化碳中的一半的氧元素来自氧化铜，所以对应的二氧化碳的质量为2.4g÷（$\frac{16×2}{12+16×2}×100%×\frac{1}{2}$）=6.6g．故A错误．
故选：C．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．