题目内容
8.下列混合物中,属于悬浊液的是FGI 属于溶液的是BDEHJ.A.牛奶 B.盐水 C.肥皂水 D.矿泉水 E.碘酒
F.钡餐 G.血液 H.汽水 I.黄河水 J.白酒.
分析 溶液是均一、稳定的混合物;溶液的本质特征是均一性、稳定性,属于混合物.不溶性的固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物是悬浊液;小液滴分散到液体中形成的混合物是乳浊液;据此进行分析解答.
解答 解:A.牛奶是乳浊液;
B.盐水是溶液;
C.肥皂水是乳浊液;
D.矿泉水属于溶液;
E.碘酒属于溶液;
F.钡餐属于悬浊液;
G.血液是悬浊液;
H.汽水是溶液;
I.黄河水是悬浊液;
J.白酒是溶液.
故答案为:FGI;BDEHJ.
点评 了解溶液、悬浊液、乳浊液的定义、特征及本质区别是解题的关键;另外对生活的悉心观察也是必不可少的环节.
练习册系列答案
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18.1869年,( )发现了元素周期律并编排出了元素周期表.
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(1)根据这三种溶液的组成推断,医用酒精(含乙醇75%的水溶液)显中性,溴化氢的水溶液显酸性.
(2)写出上述物质之间发生反应的化学方程式HBr+NaOH═NaBr+H2O,恰好完全反应后溶液中存在的粒子有(用化学符号表示)Na+、Br-、H2O.
(3)迁移运用:胃酸过多的病人须服用抗酸药.下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒:
由于抗酸药有效成分不同,起抗酸作用(即消耗胃液中盐酸)的微粒也有差异.
Mg(OH)2起抗酸作用的微粒是OH-(填微粒符号,下同).
铝碳酸镁与盐酸的反应为:AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑.铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是OH-、CO32-.
(1)根据这三种溶液的组成推断,医用酒精(含乙醇75%的水溶液)显中性,溴化氢的水溶液显酸性.
(2)写出上述物质之间发生反应的化学方程式HBr+NaOH═NaBr+H2O,恰好完全反应后溶液中存在的粒子有(用化学符号表示)Na+、Br-、H2O.
(3)迁移运用:胃酸过多的病人须服用抗酸药.下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒:
| 抗胃酸药 | 复方氢氧化镁片剂 | 铝碳酸镁片 |
| 有效成分 | Mg(OH)2 | AlMg(OH)3CO3 |
| 构成微粒 | Mg2+、OH- | Al3+、Mg2+、OH-、CO32- |
Mg(OH)2起抗酸作用的微粒是OH-(填微粒符号,下同).
铝碳酸镁与盐酸的反应为:AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑.铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是OH-、CO32-.
20.如图所示,小明同学为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验,回答下列问题.

(1)A实验最终能观察到的现象是溶液由无色变红色;
(2)B实验中,将一只生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中,铁钉表面的铁锈逐渐溶解,溶液变成黄色(填写实验现象);反应一段时间后,裸露在外的铁与稀硫酸接触进一步反应,有少量气泡产生,写出产生气泡这一变化的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,该反应在基本反应类型中属于置换反应(填基本反应类型),此时取出铁钉,发现铁钉光亮,溶液为黄绿色.
(3)将上述A、B实验后所得溶液在烧杯中混合,观察到烧杯底部有沉淀,上层为红色溶液,根据下表信息可知,过滤得到的溶液中存在的溶质为氢氧化钠、硫酸钠(除酚酞外);
(4)若将上述A、C实验后所得废液在烧杯中混合,请你设计实验证明混合溶液中有过量的BaCl2 存在,写出关键的实验操作及现象是取A实验后的溶液与C混合,若沉淀的质量增加,则证明实验中所加BaCl2溶液过量.
(1)A实验最终能观察到的现象是溶液由无色变红色;
(2)B实验中,将一只生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中,铁钉表面的铁锈逐渐溶解,溶液变成黄色(填写实验现象);反应一段时间后,裸露在外的铁与稀硫酸接触进一步反应,有少量气泡产生,写出产生气泡这一变化的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,该反应在基本反应类型中属于置换反应(填基本反应类型),此时取出铁钉,发现铁钉光亮,溶液为黄绿色.
(3)将上述A、B实验后所得溶液在烧杯中混合,观察到烧杯底部有沉淀,上层为红色溶液,根据下表信息可知,过滤得到的溶液中存在的溶质为氢氧化钠、硫酸钠(除酚酞外);
| SO42- | OH- | |
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