Question

19．已知，在水溶液中，乙醇（ C₂H₅OH ）不发生电离；溴化氢（HBr）电离产生氢离子（H⁺）和溴离子（Br^-）；氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子．请回答下列问题：
（1）根据这三种溶液的组成推断，医用酒精（含乙醇75%的水溶液）显中性，溴化氢的水溶液显酸性．
（2）写出上述物质之间发生反应的化学方程式HBr+NaOH═NaBr+H₂O，恰好完全反应后溶液中存在的粒子有（用化学符号表示）Na⁺、Br^-、H₂O．
（3）迁移运用：胃酸过多的病人须服用抗酸药．下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：

抗胃酸药	复方氢氧化镁片剂	铝碳酸镁片
有效成分	Mg（OH）2	AlMg（OH）3CO3
构成微粒	Mg2+、OH-	Al3+、Mg2+、OH-、CO32-

由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异．
Mg（OH）₂起抗酸作用的微粒是OH^-（填微粒符号，下同）．
铝碳酸镁与盐酸的反应为：AlMg（OH）₃CO₃+5HCl=MgCl₂+AlCl₃+4H₂O+CO₂↑．铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是OH^-、CO₃^2-．

Answer 1

分析 （1）根据在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸进行分析；
（2）根据氢氧化钠和氢溴酸反应生成溴化钠和水进行分析；
（3）根据酸碱中和反应、氢离子与碳酸根离子反应等方面进行分析．

解答 解：（1）由于酒精在水溶液中不发生电离，在它的溶液中也就没有氢离子或者是氢氧根离子，所以酒精溶液既不显酸性也不显碱性；而溴化氢能发生电离产生氢离子，因此它的水溶液呈酸性；
（2）由于溴化氢电离时生成的阳离子只有氢离子，说明它是酸，而氢氧化钠是碱，所以它们发生的反应是中和反应，化学方程式为：HBr+NaOH═NaBr+H₂O，恰好完全反应后溶液中存在的粒子有：Na⁺、Br^-、H₂O；
（3）胃酸的主要成分为盐酸，Mg（OH）₂中氢氧根离子能与胃酸中的盐酸中的氢离子发生中和反应生成水，从而起到中和胃酸的作用；
AlMg（OH）₃CO₃中的OH^-、CO₃^2-都能和胃酸中的氢离子反应．
故答案为：（1）中，酸；
（2）HBr+NaOH═NaBr+H₂O，Na⁺、Br^-、H₂O；
（3）OH^-；
OH^-、CO₃^2-．

点评 本题难度不是很大，主要考查了有关酸的化学性质及中和反应的应用，培养学生的理解能力和分析能力．