题目内容

1．某化学课外活动小组进行了一系列的实验探究，请按要求作答：
（1）实验室可用Zn粒和稀硫酸制H2，甲同学按图（1）所示配制实验所需的稀硫酸，你认为他的操作是否正确？不正确，量筒作用是量取一定体积的液体，不能配制溶液．（若正确，请填“正确”，若不正确，请指出错误的地方）
（2）按要求从以下A-E装置中选择（填装置的字母序号）．乙同学要制取并收集H2应选择BC或BE；丙同学要收集一瓶O2，应选择C或D．

（3）小松同学探究B装置后，作了改进，改进的装置如图（Ⅱ）示．检查图（Ⅱ）装置气密性的方法是关闭止水夹a，从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈漏斗中形成一段水柱，过一会儿，水柱不下降证明气密性良好．
（4）小松同学使用图（Ⅱ）装置制取CO2，现有①Na2CO3固体、②块状大理石、③稀HCl和④稀H2SO4，应选用的试剂是②③（填序号）；反应进行过程中，关闭该装置中的止水夹a 后，可以观察到的现象是液体被压到有孔塑料板以下，压入长颈漏斗内．
（5）小亮同学也改进了B装置，改进的装置如图（Ⅲ）所示，与B装置相比较，图（Ⅲ）装置以分液漏斗代替长颈漏斗，其优点是可以控制反应的速率；橡皮管的作用是维持装置内的气压平衡．

分析 实验室可用Zn粒和稀硫酸制H2，甲同学按图（1）所示配制实验所需的稀硫酸，操作不正确，量筒作用是量取一定体积的液体，不能配制溶液；检查图（Ⅱ）装置气密性的方法是：关闭止水夹a，从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈漏斗中形成一段水柱，过一会儿，水柱不下降证明气密性良好；制取装置包括加热和不需加热两种，实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．图（Ⅲ）装置以分液漏斗代替长颈漏斗，其优点是：可以控制反应的速率；橡皮管的作用是：维持装置内的气压平衡．

解答 解：（1）实验室可用Zn粒和稀硫酸制H2，甲同学按图（1）所示配制实验所需的稀硫酸，操作不正确，量筒作用是量取一定体积的液体，不能配制溶液；故答案为：不正确，量筒作用是量取一定体积的液体，不能配制溶液；
（2）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：BC或BE；C或D；
（3）检查图（Ⅱ）装置气密性的方法是：关闭止水夹a，从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈漏斗中形成一段水柱，过一会儿，水柱不下降证明气密性良好；故答案为：关闭止水夹a，从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈漏斗中形成一段水柱，过一会儿，水柱不下降证明气密性良好；
（4）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；反应进行过程中，关闭该装置中的止水夹a 后，可以观察到的现象是：液体被压到有孔塑料板以下，压入长颈漏斗内；故答案为：②③；液体被压到有孔塑料板以下，压入长颈漏斗内；
（5）图（Ⅲ）装置以分液漏斗代替长颈漏斗，其优点是：可以控制反应的速率；橡皮管的作用是：维持装置内的气压平衡；故答案为：长颈；可以控制反应的速率；维持装置内的气压平衡；

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了溶液的配制、检查装置的气密性和装置的改进等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

练习册系列答案
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11．下列反应中属于置换反应的是（　　）
A．C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2B．2Na2O2+2CO2═2Na2CO2+O2
C．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2D．2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑
12．下列有关能源、生活、环境、资源问题叙述错误的是（　　）
A．加速石油、煤炭的开采，快速提高人们的生活质量
B．pH＜5.6的雨水称为酸雨
C．“温室效应”主要是由CO2等气体所引起的
D．生活中为降低水的硬度，常用的方法是煮沸
9．有一包白色固体，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4中的几种．为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：
①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B；
②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C；
③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失．
综合上述实验现象，下列判断正确的是（　　）
A．由①得原白色固体中一定不含FeCl3，一定含有CaCO3
B．由②③得原白色固体中一定含有Ba（OH）2，一定不含有Na2SO4
C．由实验现象判断，白色固体中至少有3种固体
D．由实验现象判断，白色固体的组成可有5种情况
16．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．生铁B．液氧C．水煤气D．大理石
6．设计对比实验室学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的是（　　）
 选项A B C D 
实验设计    
 实验目的 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 探究可燃物燃烧的条件 探究铁钉生锈时氧气是否参加反应 比较锌、铁的金属活动性强弱
A．AB．BC．CD．D
13．食品工业中合理使用食品添加剂可改善食品的色、香、味等品质．碳酸钠和碳酸氢钠就是食品中常用的添加剂，二者在不同温度时的溶解度如表所示
温度/℃010203040
碳酸钠的溶解度/g7.112.521.539.749.0
碳酸氢钠的溶解度/g6.98.19.611.112.7
（1）10℃时，碳酸钠的溶解度为12.5g．
（2）两种物质的溶解度曲线关系合理的是B．

（3）区分两种物质的方法：取两种固体粉末各xg加入20℃的10g水中充分溶解，通过观察现象可区分碳酸钠和碳酸氢钠，x的值可能是A（填字母），此时碳酸氢钠溶液中溶质的质量分数是8.76%（精确到0.01%）
A、2    B、0.96   C、0.5．
10．有一包K2SO4固体样品，可能含有Ba（NO3）2、NaCl、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种．为确定其组成，进行下列实验．请根据实验现象判断：
（1）取样，溶于足量水中，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B，则此固体中一定无CuSO4； 一定有K2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2．
（2）取沉淀B，加入过量稀HNO3，沉淀部分消失，有气泡产生．写出产生气泡的化学方程式2HNO3+BaCO3=CO2↑+H2O+Ba（NO3）2．
（3）为确定可能含有的物质：
①取少量溶液A，先加入足量a溶液（选填a、b或c）．
a．Ba（NO3）2         b．BaCl2       c．Ba（OH）2
②静置，再滴加硝酸银溶液，根据现象即可判断．
11．下列实验操作正确的是（　　）
A．
测定溶液pH值		B．
稀释浓硫酸
C．
粉末状药品的取用		D．
称取食盐

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