Question

10．有一包K₂SO₄固体样品，可能含有Ba（NO₃）₂、NaCl、Na₂CO₃、CuSO₄中的一种或几种．为确定其组成，进行下列实验．请根据实验现象判断：
（1）取样，溶于足量水中，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B，则此固体中一定无CuSO₄； 一定有K₂SO₄、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂．
（2）取沉淀B，加入过量稀HNO₃，沉淀部分消失，有气泡产生．写出产生气泡的化学方程式2HNO₃+BaCO₃=CO₂↑+H₂O+Ba（NO₃）₂．
（3）为确定可能含有的物质：
①取少量溶液A，先加入足量a溶液（选填a、b或c）．
a．Ba（NO₃）₂         b．BaCl₂       c．Ba（OH）₂
②静置，再滴加硝酸银溶液，根据现象即可判断．

Answer 1

分析 （1）取样，溶于足量水中，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B，一定不含CuSO₄，一定有K₂SO₄、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂；
（2）取沉淀B，加入过量稀HNO₃，沉淀部分消失，有气泡产生，沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，一定含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂，可能含有氯化钠，据此回答判断．
（3）只能检验氯离子的存在，向A中的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果出现白色沉淀，证明含有氯化钠，反之则不含

解答 解：（1）将此固体粉末加入到水中得白色沉淀，把该悬浊液过滤，滤液无色，一定不含 CuSO₄，一定有K₂SO₄、Na₂CO₃、Ba（NO₃）_2你；
②取沉淀B，加入过量稀HNO₃，沉淀部分消失，有气泡产生，沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，一定含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂，可能含有氯化钠，碳酸钡能溶于稀硝酸中，反应的化学方程式为：2HNO₃+BaCO₃=CO₂↑+H₂O+Ba（NO₃）₂，检验氯化钠是否存在，只能检验氯离子的存在，向①中的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果出现白色沉淀，证明含有氯化钠，反之则不含，
故答案为：
CuSO₄；K₂SO₄、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂；2HNO₃+BaCO₃=CO₂↑+H₂O+Ba（NO₃）₂；a；硝酸银．

点评 本题考查了常见离子检验的方法应用，主要是离子共存和反应现象的应用和分析判断，掌握离子性质是解题关键，题目较简单．