题目内容

6．某小组同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的性质时进行了如图所示实验．将实验甲反应后的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤．下列对滤液溶质可能的组成判断正确的是B（填字母序号）
A．MgSO4
B．MgSO4、FeSO4
C．MgSO4、Fe（SO4）3
D．MgSO4、FeSO4、CuSO4
取少量滤渣于试管中，向其中滴加稀盐酸，若有气泡产生，则滤渣为铁和铜．

分析 根据镁、铜、铁金属活动顺序以及活动性强的金属可以将活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，及排在氢前面的金属能够和酸反应产生氢气进行解答；

解答 解：将实验后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，说明铁在置换铜，一段时间后过滤．滤液中一定含有的物质是硫酸镁和硫酸亚铁，可能有的物质就是硫酸铜，硫酸铜可能反应完了，也可能没反应完有剩余；因此溶液中的溶质一定含有硫酸镁和硫酸亚铁；
取少量滤渣于试管中，向其中滴加稀盐酸，有气泡说明含有铁，因此滤渣的成分是铁和被置换出的铜；
故答案为：B；铁和铜．

点评 本题考查了金属的活动顺序，完成此类题目，要根据物质的不同性质加以分析鉴别，所以要求同学们在平时的学习中要加强主要物质性质的记忆，以便能够灵活应用．

练习册系列答案
相关题目
16．在宏观、微观、符号之间建立联系是化学学科的特点．如图是一定条件下某化学反应的微观模拟示意图，其中相同的球代表同种原子．

根据以上微观示意图回答下列问题：
（1）A、B、C、D四种物质中，属于氧化物的是BC（填字母）．
（2）计算48gA中碳元素的质量36g．
（3）若有n个A分子参加反应，则生成物中的碳原子总数为n个．
（4）上述反应的化学方程式为CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2．
17．在学习酸的性质的实验中，小明发现铁锈与盐酸和铁锈与硫酸反应的速率不同，引发了他的兴趣，于是对“铁锈和酸反应的快慢与什么因素有关”的课题展开探究，如表是他分别用相同质量的铁锈和足量稀盐酸、硫酸反应的实验数据：
实验编号盐酸的质量分数/%反应温度/℃铁锈消失的时间/s
①620240
②1020115
实验编号硫酸的质量分数/%反应温度/℃铁锈消失的时间/s
③620310
④1020155
（1）写出铁锈与盐酸的反应方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（2）实验②和④表明，该反应的快慢与酸的种类有关；
（3）随后他在铁锈与硫酸反应的试管中加入少量盐酸，发现反应明显加快．
【发现问题】为什么反应明显加快呢？
【提出假设】可能是盐酸中某种微粒加快了反应，你猜测是（填盐酸中微粒的符号）H+‘
【设计实验】请设计一个合理的实验来验证你的假设在铁锈与硫酸反应的试管中加入少量氯化钠溶液，观察反应速率的快慢．
（4）铁锈和酸反应的快慢还与什么因素有关？请作出你的假设并设计一个与上述方法不同的实验方案，并写明实验原理．（写出简要的步骤、现象、结论）
14．下列变化中，属于化学变化的是（　　）
A．酒精挥发B．冰雪融化C．纸张燃烧D．矿石粉碎
1．小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣．
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）．
实验序号KClO3质量其他物质质量待测数据
①1.2g/
②1.2gCuO  0.5g
③1.2gMnO2  0.5g
（1）上述实验应测量的“待测数据”是收集等量氧气所需时间．
（2）若实验②比实验①的“待测数据”更小 （填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率．
【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好．
11．下列化学现象的描述，不正确的是（　　）
A．加热碳酸氢铵，白色固体逐渐消失，并产生刺激性气味
B．加热碱式碳酸铜，黑色固体变成绿色固体
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光并放出大量的热
D．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
18．实验是科学探究的重要途径，请根据教材中重要实验的图示回答相关问题：

（1）A图的实验操作会导致的后果是集气瓶底炸裂；
（2）B图中玻璃棒搅拌的目的是防止液体局部过热导致液滴飞溅；
（3）C中的实验现象是软塑料瓶变瘪了；若要继续实验证明CO2能与水反应，还应该向瓶内滴加少量石蕊试液，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3．；
（4）根据D图中出现的现象，我们能得出的结论是：构成物质的微粒之间有间隙，不同物质间隙不同；
（5）E图中的实验装置在整个实验过程中要求密闭，若某同学在实验过程中产生了大量气体，将橡皮塞冲开，他观察到天平向右倾斜．
15．“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法．请回答下列问题．

（1）实验A：观察到A中①（填“?”或“?）反应更剧烈，可知金属Mg比Zn更活泼．
（2）实验B：烧杯中溶液颜色变化能说明分子不断运动．一段时间后，观察到的主要现象是一段时间后，溶液颜色的变化是红色逐渐变成无色；图2可表示该现象对应反应的微观实质，且甲、乙、丙、丁分别表示NaOH、HCl溶液中的四种离子，乙与丙结合为水的表达式为H++OH-=H2O．
16．某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，进行实验探究，但实验室现有的是溶质质量分数为98%的浓硫酸．请完成下列问题：
（1）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？
（2）我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜．黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造机器、电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将上述配制好的稀硫酸25g分五次加入到8g黄铜样品粉末中，每次充分反应后．测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
第一次第二次第三次第四次第五次
加入稀硫酸的质量 （g）55555
生成氢气的质量（g）0.020.04m0.080.08
试求：
（1）m=0.06．
（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网