题目内容
7．自然界里水的天然循环中没有涉及到的是（ ）| A． | 水分子间的间隔 | B． | 水分子的运动 | C． | 水的化学变化 | D． | 水的物理变化 |
分析 根据已有的水的天然循环的知识进行分析解答，水的天然循环是水分子的运动导致水分子间的间隔改变的结果，据此解答．
解答 解：A、水的天然循环中水分子间的间隔改变；
B、水的天然循环是水分子的运动的结果；
C、水的天然循环是物理变化，不是化学变化；
D、水的天然循环是物理变化；
故选C．
点评 本题考查的是水的天然循环的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
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17．在学习酸的性质的实验中，小明发现铁锈与盐酸和铁锈与硫酸反应的速率不同，引发了他的兴趣，于是对“铁锈和酸反应的快慢与什么因素有关”的课题展开探究，如表是他分别用相同质量的铁锈和足量稀盐酸、硫酸反应的实验数据：
（1）写出铁锈与盐酸的反应方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（2）实验②和④表明，该反应的快慢与酸的种类有关；
（3）随后他在铁锈与硫酸反应的试管中加入少量盐酸，发现反应明显加快．
【发现问题】为什么反应明显加快呢？
【提出假设】可能是盐酸中某种微粒加快了反应，你猜测是（填盐酸中微粒的符号）H+‘
【设计实验】请设计一个合理的实验来验证你的假设在铁锈与硫酸反应的试管中加入少量氯化钠溶液，观察反应速率的快慢．
（4）铁锈和酸反应的快慢还与什么因素有关？请作出你的假设并设计一个与上述方法不同的实验方案，并写明实验原理．（写出简要的步骤、现象、结论）
| 实验编号 | 盐酸的质量分数/% | 反应温度/℃ | 铁锈消失的时间/s |
| ① | 6 | 20 | 240 |
| ② | 10 | 20 | 115 |
| 实验编号 | 硫酸的质量分数/% | 反应温度/℃ | 铁锈消失的时间/s |
| ③ | 6 | 20 | 310 |
| ④ | 10 | 20 | 155 |
（2）实验②和④表明，该反应的快慢与酸的种类有关；
（3）随后他在铁锈与硫酸反应的试管中加入少量盐酸，发现反应明显加快．
【发现问题】为什么反应明显加快呢？
【提出假设】可能是盐酸中某种微粒加快了反应，你猜测是（填盐酸中微粒的符号）H+‘
【设计实验】请设计一个合理的实验来验证你的假设在铁锈与硫酸反应的试管中加入少量氯化钠溶液，观察反应速率的快慢．
（4）铁锈和酸反应的快慢还与什么因素有关？请作出你的假设并设计一个与上述方法不同的实验方案，并写明实验原理．（写出简要的步骤、现象、结论）
12．某密闭容器中有X、O2、CO2三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表．根据表中信息，判断下列说法中正确的是（ ）
| 物质 | X | O2 | CO2 | H2O |
| 反应前质量/g | 16 | 70 | 1 | 0 |
| 反应后质量/g | 0 | 待测 | 45 | 36 |
| A． | 该反应为置换反应 | |
| B． | X中一定只含有碳、氢两种元素 | |
| C． | 表中“待测”值为5 | |
| D． | 反应生成的CO2和H2O的质量比为45：36 |
归纳是学习化学的重要方法，总结出如图所示的物质之间的反应关系（图中短线连接的物质表示能相互反应），请帮助完成下列空白：
16．某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，进行实验探究，但实验室现有的是溶质质量分数为98%的浓硫酸．请完成下列问题：
（1）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？
（2）我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜．黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造机器、电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将上述配制好的稀硫酸25g分五次加入到8g黄铜样品粉末中，每次充分反应后．测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
试求：
（1）m=0.06．
（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？
（1）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？
（2）我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜．黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造机器、电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将上述配制好的稀硫酸25g分五次加入到8g黄铜样品粉末中，每次充分反应后．测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | |
| 加入稀硫酸的质量 （g） | 5 | 5 | 5 | 5 | 5 |
| 生成氢气的质量（g） | 0.02 | 0.04 | m | 0.08 | 0.08 |
（1）m=0.06．
（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？
17．小亮在做“稀硫酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加稀硫酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于时他对所得溶液的酸碱性进行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性．
【实验验证】
【分析与思考】
若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠，若观察到产生气泡，则所取溶液呈酸性，若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性；该反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；若无明显现象，则呈中性．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性．
【实验验证】
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 | 无色酚酞试液变红色 | 溶液呈碱性 |
| 无色酚酞试液不变色 | 溶液呈酸性或中性 |
若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠，若观察到产生气泡，则所取溶液呈酸性，若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性；该反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；若无明显现象，则呈中性．