题目内容
11．在化学反应A+B→C中，6g A跟足量的B反应，生成17g C，则参加反应的B的质量是（ ）| A． | 5g | B． | 3g | C． | 8g | D． | 11g |
分析 6g A和足量的B反应生成17g C，根据质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可知参加反应的B的质量．
解答 解：在化学反应A+B→C中，6g A和足量的B反应生成17g C，根据质量守恒定律，则可知参加反应的B的质量为：17g-6g=11g．
故选D．
点评 掌握质量守恒定律的内容及其应用，学会利用质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，进行计算．
练习册系列答案
相关题目
1．小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣．
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）．
（1）上述实验应测量的“待测数据”是收集等量氧气所需时间．
（2）若实验②比实验①的“待测数据”更小 （填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率．
【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好．
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）．
| 实验序号 | KClO3质量 | 其他物质质量 | 待测数据 |
| ① | 1.2g | / | |
| ② | 1.2g | CuO 0.5g | |
| ③ | 1.2g | MnO2 0.5g |
（2）若实验②比实验①的“待测数据”更小 （填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率．
【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好．
归纳是学习化学的重要方法，总结出如图所示的物质之间的反应关系（图中短线连接的物质表示能相互反应），请帮助完成下列空白：
6．在化学变化前后，可能会改变的是（ ）
①原子的总数目 ②分子的总数目 ③元素的种类数 ④物质的种类数．
①原子的总数目 ②分子的总数目 ③元素的种类数 ④物质的种类数．
| A． | ①③ | B． | ②③ | C． | ①④ | D． | ②④ |
16．某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，进行实验探究，但实验室现有的是溶质质量分数为98%的浓硫酸．请完成下列问题：
（1）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？
（2）我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜．黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造机器、电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将上述配制好的稀硫酸25g分五次加入到8g黄铜样品粉末中，每次充分反应后．测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
试求：
（1）m=0.06．
（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？
（1）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？
（2）我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜．黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造机器、电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将上述配制好的稀硫酸25g分五次加入到8g黄铜样品粉末中，每次充分反应后．测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | |
| 加入稀硫酸的质量 （g） | 5 | 5 | 5 | 5 | 5 |
| 生成氢气的质量（g） | 0.02 | 0.04 | m | 0.08 | 0.08 |
（1）m=0.06．
（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？
3．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 石墨具有优良的导电性能，可用来做电极 | |
| B． | 硝酸铵固体溶解时放热 | |
| C． | 合金硬度一般比组成它的纯金属大 | |
| D． | SO2、CO、NO2都是造成空气污染的气体 |
在盛有10克稀盐酸的烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，反应过程中不断搅拌并及时用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，烧杯中溶液的pH与加入氢氧化钠溶液体积（V）之间的变化关系如图所示．
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
| A． | 蜡烛的燃烧 | B． | 碘升华 | ||
| C． | 冰融化成水 | D． | 电灯丝通电后发光放热 |