题目内容
11．通过海水晾晒可得粗盐和母液，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物等产品，其流程如图1所示．
（1）由MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O也需要蒸发，根据图2的溶解度曲线，蒸发的目的是得到热饱和溶液．（填写“得到热饱和溶液”或“析出晶体”）
（2）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用是搅拌、加速溶解；第②步加试剂的目的是除去粗盐中的Na2SO4（填化学式），第④步加入盐酸的目的是除去过量的碳酸钠．
（3）该流程的副产品中，除钙元素能被海洋生物利用外，还需综合利用的物质是Cl2、BaSO4、BaCO3．
（4）MgCl2可电解制Mg，MgO则是重要的耐火材料．在550℃时，MgCl2•6H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl和水，其中MgO、MgCl2的物质的量之比为3：1，该反应的化学方程式为4MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;550℃\;}}{\;}$3MgO+MgCl2+6HCl+21H2O．
分析 （1）根据溶解度曲线的意义来分析；
（2）掌握玻璃棒的作用，为制得精盐使用的药品及其作用目的；
（3）根据工艺流程图中的产物来分析；
（4）根据反应物、生成物、反应条件及物质的质量关系，书写化学方程式．
解答 解：（1）由MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O也需要蒸发，根据溶解度曲线，蒸发的目的是得到热饱和溶液；故填：得到热饱和溶液；
（2）①玻璃棒的作用；②钡离子除掉硫酸根；③盐酸除掉过多的碳酸钠；故填：搅拌、加速溶解；Na2SO4；除去过量的碳酸钠；
（3）该流程的副产品中，除钙元素能被海洋生物利用外，还需综合利用的物质是Cl2、BaSO4、BaCO3；故填：Cl2、BaSO4、BaCO3；
（4））“在550℃时，MgCl2•6H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl和水，其中MgO、MgCl2的物质的量之比为3：1”根据反应物、生成物、反应条件及物质的质量关系，书写化学方程式；故填：4MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;550℃\;}}{\;}$3MgO+MgCl2+6HCl+21H2O．
点评 本题主要考查了氯化钠与粗盐提纯的方法步骤，掌握化学方程式的书写方法．
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4．下列物质的用途中，与其化学性质无关的是（ ）
| A． | 小苏打用于焙制糕点 | |
| B． | 熟石灰用于改良酸性土壤 | |
| C． | 食醋用于除热水瓶中的水垢 | |
| D． | 酒精用于给发烧病人擦拭以降低体温 |
2．
如图所示，瓶中X轴固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中（液体体积忽略不计），则下列组合中导管口可能没有气泡产生的是（ ）
如图所示，瓶中X轴固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中（液体体积忽略不计），则下列组合中导管口可能没有气泡产生的是（ ）| A． | X是氧化铜，Y是稀硫酸 | B． | X是二氧化锰，Y是过氧化氢 | ||
| C． | X是氧化钙，Y是蒸馏水 | D． | X是石灰石，Y是稀盐酸 |
6．归纳推理学习化学的重要方法之一，下列有关事实得到推理，结论合理的是（ ）
| 事 实 | 结论 | |
| A | H20和CO2都不能使紫色石蕊变红，但把它们混合在一起时却能够使石蕊变红 | CO2与H2O发生了化学反应 |
| B | 白磷和红磷均是由磷元素组成的单质 | 白磷和红磷属于同一种物质 |
| C | 在“測定空气中氧气的含量”的实验中，集气瓶内水平面上升约$\frac{1}{5}$ | 氧气约占空气总质量的$\frac{1}{5}$ |
| D | A1制品的耐腐蚀性比Cu制品强 | Al的活泼性小于铜 |
A、B、C、D都是九年级化学中的物质，它们存在如图所示的关系（反应条件略去）．
3．2014年，钙钛矿型太阳能电池的研究取得重要进展，该电池较硅电池价格便宜．钙钛矿的主要化学组成为CaTiO3．下列有关CaTiO3说法正确的是（ ）
| A． | 属于氧化物 | B． | 钛元素化合价为+3 | ||
| C． | 相对分子质量为136 | D． | Ca、Ti、O 元素质量比为 1：1：3 |
20．硝酸铵是氮肥的一种，因为容易结块，撞击易爆炸而被淘汰，其爆炸时发生的反应如下：4NH4NO3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$4N2↑+2NO2↑+8H2O↑．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 为增加肥效，可以将铵态氮肥和草木灰相混 | |
| B． | 硝酸铵中氮的化合价有两种，分别是-3，+5 | |
| C． | 生成物中有两种氧化物，其中一种是空气污染物 | |
| D． | 此反应为分解反应 |