题目内容

2．如图所示，瓶中X轴固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中（液体体积忽略不计），则下列组合中导管口可能没有气泡产生的是（　　）
A．X是氧化铜，Y是稀硫酸B．X是二氧化锰，Y是过氧化氢
C．X是氧化钙，Y是蒸馏水D．X是石灰石，Y是稀盐酸

分析 根据将胶头滴管中的液体滴入瓶中，导管口处有气泡产生，可知液体和固体物质可能发生化学反应产生了气体或固体溶于水放出大量的热；据此进行分析判断．

解答 解：气泡产生有两种原因，一是生成气体，二是过程中释放热量导致装置温度升高，气体体积膨胀而逸出．
A、氧化铜与硫酸反应没有明显的放热也没有气体生成，压强不变．没有气泡．
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，一定有气泡．
C、氧化钙溶于水放出大量的热，瓶内温度升高，压强增大，一定有气泡．
D、石灰石和盐酸反应生成二氧化碳气体，一定有气泡．
故选A

点评 本道题在考查学生化学知识的同时也考查了有关气体压强的知识，解题关键是要弄清楚哪些反应有气体生成，哪些反应会消耗气体，哪些反应会放热，哪些反应会吸热．

练习册系列答案
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15．金属材料在工农业生产、日常生活中有着广泛应用．
（1）铁制品绣蚀的原因主要是铁与空气中的氧气和水蒸气发生了化学反应．
（2）铝制品不易锈蚀的原因是铝与氧气作用，在表面形成了致密的保护膜，这种保护膜的化学成分用化学式表示为Al2O3．
（3）电池中含有铅、镍、镉、汞等金属，随意丢弃废旧电池，会造成水体和土壤污染，威胁人类健康．回收废旧电池的重要意义是AC．
A．节约金属资源  B．增加金属产量 C．减少环境污染
（4）对Al、Ag、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可疗的是②．
①Al、Ag、CuSO4 溶液
②Cu、Ag、Al2（SO4）3溶液
③Cu、Al2（SO4）3溶液、AgN03溶液．
16．化学活动课上，老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术（如图所示），他将包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉放在石棉网上，向脱脂棉上滴了几滴水，脱脂棉立刻燃烧起来．通过查阅资料可知，过氧化钠和水反应的产物只有两种，都是初中化学常见的物质．根据所学化学知识回答：
（1）从燃烧的条件分析可知，过氧化钠（Na2O2）和水发生反应生成了可以支持燃烧的物质氧气，反应放出（填“吸收”或“放出”）大量的热．
（2）根据质量守恒定律可推测另一种产物必含的元素是钠元素和氢元素．
（3）过氧化钠和水反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
13．如图是某元素的原子结构示意图．下列有关该原子的说法正确的是（　　）
A．质子数为17B．中子数为17
C．最外层有2个电子D．易得电子形成阳离子
20．化学是一门以实验为基础的科学，下列是初中化学中的一些重要实验．请回答：

（1）A中集气瓶内预先加少量水的原因是防止反应生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂；
（2）B中能观察到火焰上方冷而干燥的烧杯中出现水珠，说明该气体中一定含有H（填元素符号），然后迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊，说明该气体中一定含有C（填元素符号）；
（3）C实验的目的：由本来在热水中不燃烧的白磷，通入氧气（或空气）后燃烧的事实，说明燃烧需要的条件之一是与氧气接触．
7．谋科学课外小组用图中的装置制取氢气，再用制得的氢气还原一定质量的CuO和Cu2O的混合物，根据无水CaCI2的增重以测定混合物中CuO质量．

（1）写出编号所指仪器的名称：①长颈漏斗．
（2）测定过程中，上述装置的连续顺序是（填装置序号）A接D接B接E接C接F．
（3）装置最后连续盛有碱石灰的干燥管F的目的是防止无水氯化钙吸收空气中的水蒸气而使测定产生误差．
14．金属及金属材料在日常生活中应用广泛．
（1）生铁和钢都是铁合金，它们主要是由于含碳量的不同，使得二者性能上也不同．
（2）铝在空气中会生成一层致密的氧化铝薄膜，因而表现出良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示铝形成氧化铝薄膜的过程4Al+3O2=2Al2O3．
（3）工程人员常利用铝和氧化铁在高温下反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间隙，该反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe．
（4）向一定量的氧化铜加入稀硫酸使其完全溶解，得到一种蓝色溶液，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入足量稀硫酸，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体的质量为12.8g．
①氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
②滤渣的成分是Fe、Cu．
③氧化铜的质量为16g．
11．通过海水晾晒可得粗盐和母液，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物等产品，其流程如图1所示．

（1）由MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O也需要蒸发，根据图2的溶解度曲线，蒸发的目的是得到热饱和溶液．（填写“得到热饱和溶液”或“析出晶体”）
（2）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用是搅拌、加速溶解；第②步加试剂的目的是除去粗盐中的Na2SO4（填化学式），第④步加入盐酸的目的是除去过量的碳酸钠．
（3）该流程的副产品中，除钙元素能被海洋生物利用外，还需综合利用的物质是Cl2、BaSO4、BaCO3．
（4）MgCl2可电解制Mg，MgO则是重要的耐火材料．在550℃时，MgCl2•6H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl和水，其中MgO、MgCl2的物质的量之比为3：1，该反应的化学方程式为4MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;550℃\;}}{\;}$3MgO+MgCl2+6HCl+21H2O．
12．生活处处有化学，下列做法正确的是（　　）
A．碘是人体需要的微量元素，需大量补充
B．腌制的泡菜虽然含亚硝酸盐，但多吃无妨
C．霉变大米、花生等含有黄曲霉素，蒸煮后食用
D．有的指甲油中含少量的甲醛，青少年尽量少用

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