题目内容

4．下列物质的用途中，与其化学性质无关的是（　　）
A．小苏打用于焙制糕点
B．熟石灰用于改良酸性土壤
C．食醋用于除热水瓶中的水垢
D．酒精用于给发烧病人擦拭以降低体温

分析 根据已有的知识进行分析，化学性质是指需要发生化学变化表现出来的性质，物理性质是指不需要发生化学变化表现出来的性质．

解答 解：A、小苏打用于焙制糕点，是利用了碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体的性质，属于化学性质；
B、熟石灰具有碱性，能用于改良酸性土壤，利用的是氢氧化钙的化学性质；
C、醋酸除水垢是醋酸与水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁反应生成了易溶于水的物质，发生的是化学变化，利用的是化学性质；
D、酒精挥发吸收热量，使病人体温降低，属于物理性质；
故选D．

点评 本题考查了物质的物理性质和化学性质的判断，完成此题，可以依据物理性质和化学性质的概念进行．

练习册系列答案
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14．结合下图所示实验，回答有关问题．（反应条件已省略，微溶性物质按可溶处理）

（1）白色固体甲的成分是硫酸钡（或BaSO4）；
（2）碳酸钠溶液和稀盐酸的反应可用化学方程式表示为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）溶液F中一种溶质可能存在，只需补充一个实验即可确定其是否存在，所补充实验的具体操作是取少量的溶液F，加入氢氧化钠等可溶性的碱溶液，若产生沉淀，则含有氯化镁，若没有沉淀，则不含有氯化镁
（4）溶液A、B、C、D、E中能用来鉴别稀硫酸和NaOH溶液的是BE．
15．金属材料在工农业生产、日常生活中有着广泛应用．
（1）铁制品绣蚀的原因主要是铁与空气中的氧气和水蒸气发生了化学反应．
（2）铝制品不易锈蚀的原因是铝与氧气作用，在表面形成了致密的保护膜，这种保护膜的化学成分用化学式表示为Al2O3．
（3）电池中含有铅、镍、镉、汞等金属，随意丢弃废旧电池，会造成水体和土壤污染，威胁人类健康．回收废旧电池的重要意义是AC．
A．节约金属资源  B．增加金属产量 C．减少环境污染
（4）对Al、Ag、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可疗的是②．
①Al、Ag、CuSO4 溶液
②Cu、Ag、Al2（SO4）3溶液
③Cu、Al2（SO4）3溶液、AgN03溶液．
12．将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（　　）
A．蔗糖B．食盐C．酒精D．面粉
19．自来水厂净水过程中，不需要进行的操作是（　　）
A．蒸馏B．沉淀C．过滤D．吸附
9．下列各组物质的溶液，需要加入其他试剂才能鉴别出来的是（　　）
A．NaOH  NaCl  KNO3  MgCl2B．NaOH  NaCl  HCl  FeCl3
C．Na2SO4  BaCl2  HCl  K2CO3D．Na2CO3  H2SO4  HCl  Ba（NO3）2
16．化学活动课上，老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术（如图所示），他将包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉放在石棉网上，向脱脂棉上滴了几滴水，脱脂棉立刻燃烧起来．通过查阅资料可知，过氧化钠和水反应的产物只有两种，都是初中化学常见的物质．根据所学化学知识回答：
（1）从燃烧的条件分析可知，过氧化钠（Na2O2）和水发生反应生成了可以支持燃烧的物质氧气，反应放出（填“吸收”或“放出”）大量的热．
（2）根据质量守恒定律可推测另一种产物必含的元素是钠元素和氢元素．
（3）过氧化钠和水反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
13．如图是某元素的原子结构示意图．下列有关该原子的说法正确的是（　　）
A．质子数为17B．中子数为17
C．最外层有2个电子D．易得电子形成阳离子
11．通过海水晾晒可得粗盐和母液，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物等产品，其流程如图1所示．

（1）由MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O也需要蒸发，根据图2的溶解度曲线，蒸发的目的是得到热饱和溶液．（填写“得到热饱和溶液”或“析出晶体”）
（2）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用是搅拌、加速溶解；第②步加试剂的目的是除去粗盐中的Na2SO4（填化学式），第④步加入盐酸的目的是除去过量的碳酸钠．
（3）该流程的副产品中，除钙元素能被海洋生物利用外，还需综合利用的物质是Cl2、BaSO4、BaCO3．
（4）MgCl2可电解制Mg，MgO则是重要的耐火材料．在550℃时，MgCl2•6H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl和水，其中MgO、MgCl2的物质的量之比为3：1，该反应的化学方程式为4MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;550℃\;}}{\;}$3MgO+MgCl2+6HCl+21H2O．

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