Question

1．硫酸铵是常用的一种氮肥，现有一种硫酸铵化肥，为测定其中硫酸铵的质量分数，采用如图（甲）所示的装置进行实验．已知在A、B中所发生反应的化学方程式如下：（NH₄）₂SO₄+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+2H₂O+Na₂SO₄    2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄（注：反应生成的NH₃能被烧杯中的稀硫酸溶液完全吸收）
（1）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是使硫酸铵完全反应．
（2）方案评价根据右图实验设计测得的数据，计算出硫酸铵的质量分数可能偏高，因为实验装置的设计存在一个明显缺陷A、B装置之间缺少一个干燥装置．
（3）现称取27g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，实验后测得B装置的质量增加了6.8g．
请通过计算确定该化肥中硫酸铵的质量分数．（计算结果准确到0.1%）

Answer 1

分析 ①根据加入足量的氢氧化钠溶液能使硫酸铵完全反应解答；
②B增重是吸收氨气的质量，如果水进入B，则计算的数据偏大，据此解答；
②B增重的质量为生成氨气的质量，根据它算出硫酸铵的质量，再进一步求出样品中硫酸铵的质量；

解答 解：（1）往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热可以使硫酸铵完全反应，故填：使硫酸铵完全反应；       
（2）B吸收的氨气，由于有水进入，故会导致加过偏大，因此需要在AB之间加一个干燥装置，故填：A、B装置之间缺少一个干燥装置；   
（3）增重的6.8g为氨气的质，设27g样品中含有（NH₄）₂SO₄的质量为x：
（NH₄）₂SO₄+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O
    132                     34
     x                     6.8g
$\frac{132}{x}=\frac{34}{6.8g}$
x=26.4g
该化肥中硫酸铵的质量分数=$\frac{26.4g}{27g}$×100%≈97.8%
答：化肥中硫酸铵的质量分数为97.8%．

点评 本题主要考查了实验室制取氨气的实验，掌握反应原理是解答的关键，题目较综合．