题目内容

16．食品保鲜膜是近年来家庭常用的一种塑料制品．

【提出问题】食品保鲜膜由哪些元素组成？
【查阅资料】碱石灰是由氢氧化钠和氧化钙组成的吸收剂；无水硫酸铜可作为吸水剂，且吸水后显蓝色．
【提出猜想】食品保鲜膜可能是由“碳、氢、氧”中两种或三种元素组成．
【实验步骤】某同学设计了如下实验步骤：
按图示装好药品和1.4g剪碎的保鲜膜样品，将仪器按上图组装．
①对D、E进行第一次称重．
②向A中缓慢注入过氧化氢．
③给装置C加热，直至保鲜膜碎片完全燃烧．
④对D、E进行第二次称重．
⑤停止向A中注入过氧化氢．
⑥停止加热．
欲得到准确结论，正确的实验步骤应为：②①③⑥⑤④．
【实验分析】
（1）装置A中发生的化学反应方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）F处的干燥管的目的是：防止空气中的二氧化碳和水进入E，干扰实验测定．
（3）B中浓硫酸的作用为：干燥氧气．
（4）第一次对D、E称重质量分别为62.0g、65.0g；第二次对D、E称重质量分别为63.8g、69.4g；
【实验结论】该样品的组成元素一定是：C、H．

分析 本题为物质成分的探究题，为保证实验结果的客观准确性，需要排除某些物质对实验的干扰，浓硫酸具有吸水性，能用作干燥剂，点燃酒精灯前向A注水是为了将装置中的空气排尽，碱石灰起到吸收空气中的水和二氧化碳的作用，防止进入E装置，熄灭酒精灯继续向A注水是为了将产生的气体全部吸收，DE装置质量增加，说明生成了水和二氧化碳，故该包装袋含有碳元素和氢元素．

解答 解：验证食品保鲜膜中元素，用燃烧法，通过D、E装置的质量变化进行分析．操作的步骤为：②向A中缓慢注入过氧化氢．①对D、E进行第一次称重．③给装置C加热，直至保鲜膜碎片完全燃烧．⑥停止加热．⑤停止向A中注入过氧化氢．④对D、E进行第二次称重．
（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）碱石灰起到吸收空气中的水和二氧化碳的作用，防止进入E装置，影响实验结果；
（3）浓硫酸具有吸水性，能用作干燥剂，
（4）熄灭酒精灯继续向A注水是为了将产生的气体全部吸收，D装置质量增加，说明生成了水，E装置质量增加，说明生成了二氧化碳，故该包装袋一定含有碳元素和氢元素，D增重的量为63.8g-62.0g=1.8g，所含氢元素的质量为：1.8g×$\frac{2}{18}$=0.2g，E增重的量为69.4g-65.0g=4.4g，所含碳元素的质量为：4.4g×$\frac{12}{44}$=1.2g，所以m氢+m碳=0.2g+1.2g=1.4g，故该物质中一定不含氧元素，所以本题答案为：该样品的组成元素为碳元素和氢元素．
正确的实验步骤：②①③⑥⑤④
（1）2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（2）防止空气中的二氧化碳和水进入E，干扰实验测定．
（3）干燥氧气
（4）C、H．

点评 本题考查了物质组成成分的实验探究，完成此题，可以依据题干提供的信息，结合已有的知识进行，要求同学们能够对所学的知识进行灵活应用．

练习册系列答案
相关题目
6．除去下列各物质中少量杂质的方法，合理的是（　　）
选项物质所 含杂 质除去杂质的办法
1MnO2C通过盛有足量水的洗气瓶
2N2O2加入碳与氧气点燃
3H2水蒸气通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
4HClH2SO4加入足量氢氧化钡溶液并过滤
A．4B．3C．2D．1
7．如图所示．（1）该图进行的是过滤操作．在此操作中玻璃棒的作用是引流，滤纸的边缘要高于液面（填“高于”或“低于”）．
（2）在电解水的实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，正负极产生气体体积之比为1：2，该实验证明水是由氢元素和氧元素组成．
4．要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是（　　）
选项物质杂质试剂、方法
AO2水蒸气通过浓H2SO4洗气
BMnO2炭粉在空气中灼烧
CKCl溶液BaCl2加入适量的Na2SO4溶液，过滤
DFeSO4溶液CuSO4加入足量铁屑，充分反应后过滤
11．沿海一带不少城市居民体内含碘量过高，因此不少沿海城市销售的食盐中的含碘量已经开始降低，甚至食盐中不含有碘，即无碘盐．有关碘的性质描述正确的是（　　）
A．碘元素与氯元素是同一主族，但在常温下碘是固体，因此碘与氯气性质完全不一样
B．碘盐中含有的是碘分子
C．固态碘和气态碘都能使馒头变蓝色，所以保持碘单质这一化学性质的最小微粒是碘分子
D．碘加热后会直接变成碘蒸气，这个过程中发生了化学变化
1．硫酸铵是常用的一种氮肥，现有一种硫酸铵化肥，为测定其中硫酸铵的质量分数，采用如图（甲）所示的装置进行实验．已知在A、B中所发生反应的化学方程式如下：（NH4）2SO4+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+Na2SO4    2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4（注：反应生成的NH3能被烧杯中的稀硫酸溶液完全吸收）
（1）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是使硫酸铵完全反应．
（2）方案评价根据右图实验设计测得的数据，计算出硫酸铵的质量分数可能偏高，因为实验装置的设计存在一个明显缺陷A、B装置之间缺少一个干燥装置．
（3）现称取27g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，实验后测得B装置的质量增加了6.8g．
请通过计算确定该化肥中硫酸铵的质量分数．（计算结果准确到0.1%）
8．化学研究物质的性质和用途，请体会并填写下表：
物质用途金刚石切割玻璃石墨作电极活性炭净水氧气用于炼钢干冰用于人工降雨氮气保护食品
对应特性①硬度最大②良好的导电性③吸附性④氧化性⑤易升华⑥性质稳定
5．一段“鞭炮扔进排污管，窨井盖被炸飞”的视频，这引起某兴趣小组同学的思考．

【提出问题】：排污管里究竟有哪些气体？
【查阅资料】：
Ⅰ：排污管排放的污水中的有机物在一定条件下发酵可能会产生CO、CO2、H2S、CH4等气体
Ⅱ：H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀．
【作出猜想】：已知排污管里气体至少含有上述气体中的三种成分，他们的猜想如下：
猜想一：有CO、CO2、H2S；  
猜想二：有CO、CO2、CH4；  
猜想三：有CO、H2S、CH4；
猜想四：有CO、CO2、H2S、CH4；  
猜想五…
【实验验证】：兴趣小组同学通过如下的实验探究排污管里气体的成分．
（1）①你作出的猜想五是CO2、H2S、CH4；②你认为简单而可行的收集排污道中气体的方法是将一装满水的集气瓶伸入排污管内，将瓶中的水倒掉，盖上玻片即可．
（2）兴趣小组同学共同设计了如图所示的装置并进行探究（夹持仪器已省略）．
①装置C中NaOH溶液的作用是将二氧化碳气体除去； 如果装置A有明显变化，则猜想二不成立；如果装置B有明显变化，则猜想三不成立．
②如果猜想一是正确的，则装置A中的现象是有黑色沉淀产生，装置B中的现象是澄清石灰水变浑浊；同时还要验证气体燃烧后的产物，其操作方法是迅速把烧杯倒过来，向烧杯内加入澄清石灰水（填物质名称）后振荡．
③如果要验证排污管中的气体是否有CH4，如图所示的装置有不足之处，还需要加一个干燥装置，该装置应放置在C、D两装置之间（用字母表示）．
6．下表列出了硝酸钾在不同温度下的溶解度．
温度（℃）1020304050607080
溶解度（g）20.931.645.863.985.5110138169
（1）从上表你可以得到什么信息（写一条即可）？硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大（写一条即可）．硝酸钾的溶解度曲线与图中曲线a（选填“a”或“b”）相吻合．
（2）60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10；欲使该温度时一定量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的措施是增加溶质．
（3）将t2℃a、b两种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质质量分数不变的是b．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网