题目内容

8．甲、乙、丙三位同学分别利用相同质量的氯酸钾制取氧气，但实验操作中，甲使用了二氧化锰而乙没有，丙则误将高锰酸钾当作二氧化锰加入．则对于三位同学的反应结果，下列说法错误的是（　　）
A．反应速率：甲＞乙B．反应速率：丙＞乙
C．产生氧气质量：甲=乙D．产生氧气质量：丙=乙

分析 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰可作为氯酸钾制取氧气的催化剂，加快化学反应速率；据此进行分析判断．

解答 解：甲、乙、丙三位同学分别利用相同质量的氯酸钾制取氧气，但实验操作中，甲使用了二氧化锰而乙没有，由催化剂的概念可知，甲与乙生成的氧气一样多，但是由于甲中加入了二氧化锰，则加快了甲反应的速率；丙中，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成的二氧化锰可作氯酸钾反应的催化剂，可加快化学反应速率，生成氧气的质量与单纯加热氯酸钾相比，质量增加．
由以上分析可知：乙的反应速率最慢；甲与乙生成的氧气质量相等；丙生成的氧气的质量最大．
故选D．

点评 本题难度不大，掌握高锰酸钾和氯酸钾制取氧气的反应原理及二氧化锰在氯酸钾反应中的作用并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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18．图①所示是甲、乙两物质的溶解度曲线，在t1℃时，等质量的甲和乙两种固体物质在水中溶解的现象如图②所示．在图③所示的实验中，小烧杯内盛放的是t2℃时甲物质的饱和溶液，若要使小烧杯内有固体析出，应该向大烧杯的水中加入的物质是（　　）
A．食盐B．氧化钙C．氢氧化钠D．硝酸铵
19．有A、B、C、D、E、F、G、H八种物质．在常温下A是无色无味的气体，它可以由一种暗紫色固体B加热分解制得；C是一种淡黄色固体，在A中燃烧产生蓝紫色火焰并生成无色有刺激性气味的气体D，D能造成大气污染．E在A中燃烧发出白光，并生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体F．G在A中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体H．
（1）请根据以上所述推出下列物质，写出它们的名称：
A：氧气      B：高锰酸钾     D：二氧化硫
E：碳      F：二氧化碳     H：四氧化三铁
（2）写出B受热分解生成A的文字表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，该反应属于分解反应 （填基本反应类型）；
（3）写出G在A中燃烧的文字表达式铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．
16．如图是实验室制取气体的一些装置，根据图同答下列问题．

（1）写出仪器名称：①试管；②集气瓶
（2）检查B装置气密性的方是先把导管的一端放入水中，然后两手紧握试管的外壁，观察导管口是否有气泡冒出．
（2）利用二氧化锰和过氧化氢溶液制取氧气时，发生装置（填写序号）采用A就能得到平稳的氧气流，写出该反应的符号表达式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生装置要采用C，收集装置采用D或E．
（4）某同学用A装置制氧气，观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用E装置收集氧气，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都末见木条复燃．其原因是装置漏气．
3．根据如图回答问题

（1）仪器a的名称是：长颈漏斗
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集氧气，应选用装置有AC或AE，该反应中二氧化锰起催化作用，该化学反应的化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）用二氧化锰和双氧水反应制取并收集氧气，应选装置有BC或BE，检验氧气的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气．
13．下列微观解释不正确的是（　　）
A．氨水挥发--分子不断运动
B．将二氧化碳气体制成干冰，体积变小--分子体积变小
C．18 g水中大约有6.02×1023个水分子--分子的质量很小
D．50 mL酒精和50 mL水混合后总体积小于100 mL--分子间有间隔
20．如图是初中阶段一个重要演示实验的装置图，试回答下列问题：
（1）该实验过程中观察到什么现象（答出两条）？
（2）实验结果偏小的原因（举出一条）．
（3）若将红磷换成硫粉为什么不行？
17．小红从冰箱里拿出冰冻的包装食品，用干布擦净塑料袋上的水，放置于桌面片刻，塑料袋上又挂满了水珠，这说明空气中有（　　）
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．水蒸气
18．下列关于水的叙述，不正确的是（　　）
A．自来水属于混合物
B．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大
C．净水常用的方法有沉淀、过滤、吸附和蒸馏等
D．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度

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