题目内容

18．图①所示是甲、乙两物质的溶解度曲线，在t1℃时，等质量的甲和乙两种固体物质在水中溶解的现象如图②所示．在图③所示的实验中，小烧杯内盛放的是t2℃时甲物质的饱和溶液，若要使小烧杯内有固体析出，应该向大烧杯的水中加入的物质是（　　）
A．食盐B．氧化钙C．氢氧化钠D．硝酸铵

分析 根据题目信息和溶解度曲线可知：a固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而b的溶解度随温度的升高而减少；若要使小烧杯内有固体析出，应该向大烧杯的水中加入的物质是硝酸铵，因为硝酸铵溶于水温度降低；食盐溶于水温度不变，氧化钙、氢氧化钠溶于水温度升高，

解答 解：A、食盐溶于水温度不变，小烧杯内没有固体析出，故选项错误；
B、氧化钙溶于水温度升高，小烧杯内没有固体析出，故选项错误；
C、氢氧化钠溶于水温度升高，小烧杯内没有固体析出，故选项错误；
D、若要使小烧杯内有固体析出，应该向大烧杯的水中加入的物质是硝酸铵，因为硝酸铵溶于水温度降低；故选项正确；
故选D

点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关物质溶于水温度的变化，本考点主要出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案
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8．用化学用语表示：
（1）4个氧分子4O2．
（2）2个氢氧根离子2OH-．
（3）氖气Ne．
（4）氧化亚铁FeO．
（5）标出过氧化氢中氧元素的化合价H2$\stackrel{-1}{O}$2．
9．咱们学校化学兴趣小组的同学，对实验室制备氧气的若干问题进行如下探究：
（一）为探究影响双氧水分解速度的某种因素，A小组记录了如下实验数据：
双氧水的质量双氧水的浓度MnO2的质量相同时间内产生O2的体积
I50.0g1%0.1g9mL
II50.0g2%0.1g16mL
III50.0g4%0.1g31mL
（1）本实验中，测量O2体积的装置是c（选填下图1中的装置编号）．
（2）实验结论：在相同条件下，过氧化氢浓度越高，双氧水分解速率越快．
（3）B小组用如图2装置进行实验，该变化的文字或符号表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气或2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，通过单位时间内电子天平的质量示数减少的多少比较也能达到实验目的．
（二）C小组查阅资料：在过氧化氢溶液的分解反应中，氧化铜也能作催化剂．于是他们用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

（1）填写下表：
步骤③现象步骤⑥结果步骤⑦操作结论
有大量气泡产生，带火星的木条复燃；固体质量仍为0.2g；将固体加入盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中，并把带火星的木条伸入试管，观察现象．在过氧化氢溶液的分解反应中，氧化铜也能作催化剂．
（2）步骤①的目的是与步骤③对比，检验加入氧化铜前后过氧化氢溶液的分解速率有无变化．
（3）步骤⑦是证明氧化铜的化学性质在反应前后没有改变．
（三）D小组为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，设计了以下对比实验：
a．将12.25g KClO3与5.0g MnO2均匀混合加热
b．将12.25g KClO3与5.0g CuO均匀混合加热
（1）在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．通常采用的方法有：
①测相同时间内产生O2的体积；②测收集相同体积O2所需的时间．
（2）计算：12.25g KClO3中所含氧元素质量与克过氧化氢中所含氧元素的质量相等？
6．下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是C
①2H　　　②2NH3　　　③SO2　　　④$\stackrel{+2}{Cu}$O　　　⑤Mg2+　　　⑥2OH-　　⑦H2O
A．表示离子个数⑤⑥
B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示一个分子中所含原子个数的是③⑦
D．表示分子个数的是②．
13．某同学称取一定质量的高锰酸钾固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2．实验结束时，该同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想 I：反应生成的二氧化锰分解放出氧气；
猜想Ⅱ：反应生成的锰酸钾分解放出氧气；
作出上述猜想的理由是：二氧化锰和锰酸钾中都含有氧元素，所以可能分解放出氧气
【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：
第一组同学取一定质量的二氧化锰，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得二氧化锰的质量不变，则猜想Ⅰ错误；
第二组同学取一定质量的二氧化锰在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是把带火星的木条伸入试管中，木条复燃．
3．以下：红磷、水银、液氧、氯化钾、石灰水、氧化铝、食盐水、硫酸铜
（1）混合物有（名称）石灰水，单质有（化学式）P、Hg、O2
（2）氧化物有（化学式）Al2O3，非氧化物有（化学式）P、Hg、O2、KCl、CuSO4．
10．分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，它是由原子核和核外电子构成的，元素的种类是由质子数决定的，元素的化学性质是由最外层电子数决定的，氧化汞受热分解时，氧化汞被破坏，分解为汞和氧，它们又经过重新组合成金属汞和氧气．
7．某小组在分解过氧化氢制氧气的实验探究过程中，不小心把硫酸铁溶液滴加到了盛有5%H2O2的溶液的试管中，立即有大量的气泡产生．
【提出猜想】硫酸铁溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快．
【查阅资料】硫酸铁溶液中含有三种粒子（H2O、SO42-、Fe3+），硫酸溶液中含有三种粒子（H2O、SO42-、H+）．
【实验验证】同学们设计图1所示的实验完成这次探究活动．

（1）检验实验产生的气体是否是氧气的方法是把带火星的木条伸入试管中，若木条复燃则是氧气．
【实验结论】
（2）最不可能加快过氧化氢分解速率的粒子是，理由是过氧化氢的溶液中含有水分子．
（3）在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，说明粒子不起催化作用．
（4）如果要确定硫酸铁是催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后．
【拓展延伸】
（5）小组通过实验发现，硫酸铁溶液的浓度也会影响过氧化氢分解的速率，常温下，在a，b，c，三个试管中分别加入等量5%过氧化氢的溶液，在其他条件相同时，各滴2滴5%、10%、20%的硫酸铁溶液．根据实验数据绘制了产生的氧气体积和时间变化的曲线如图2．请你观察如图回答问题．
①写出两条规律性结论：硫酸铁溶液的浓度越大，过氧化氢分解的速率越大；硫酸铁溶液的浓度不会影响最终产生的氧气质量．
②若某同学实验中所得的曲线如图中虚线所示，请推测其中可能的原因在其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度变大．
（6）为测定过氧化氢分解生成氧气的体积，应选用如图3装置丙（填编号）．
将药品尽量平铺，使其反应充分．
8．甲、乙、丙三位同学分别利用相同质量的氯酸钾制取氧气，但实验操作中，甲使用了二氧化锰而乙没有，丙则误将高锰酸钾当作二氧化锰加入．则对于三位同学的反应结果，下列说法错误的是（　　）
A．反应速率：甲＞乙B．反应速率：丙＞乙
C．产生氧气质量：甲=乙D．产生氧气质量：丙=乙

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