题目内容

19．有A、B、C、D、E、F、G、H八种物质．在常温下A是无色无味的气体，它可以由一种暗紫色固体B加热分解制得；C是一种淡黄色固体，在A中燃烧产生蓝紫色火焰并生成无色有刺激性气味的气体D，D能造成大气污染．E在A中燃烧发出白光，并生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体F．G在A中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体H．
（1）请根据以上所述推出下列物质，写出它们的名称：
A：氧气      B：高锰酸钾     D：二氧化硫
E：碳      F：二氧化碳     H：四氧化三铁
（2）写出B受热分解生成A的文字表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，该反应属于分解反应 （填基本反应类型）；
（3）写出G在A中燃烧的文字表达式铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．

分析 根据题干提供的信息，在常温下A是无色无味的气体，它可以由一种暗紫色固体B加热分解制得，则故B是高锰酸钾，生成的气体A是氧气；淡黄色固体C为硫；
根据“在A中燃烧产生蓝紫色火焰并生成无色有刺激性气味的气体D，D能造成大气污染”，D为二氧化硫；根据E在A中燃烧发出白光，并生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体F，则E为碳，F为二氧化碳；根据G在A中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体H，则G为铁，H为四氧化三铁，据此解答．

解答 解：根据在常温下A是无色无味的气体，它可以由一种暗紫色固体B加热分解制得，则故B是高锰酸钾，生成的气体A是氧气；淡黄色固体C为硫；根据“在A中燃烧产生蓝紫色火焰并生成无色有刺激性气味的气体D，D能造成大气污染”，D为二氧化硫；根据E在A中燃烧发出白光，并生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体F，则E为碳，F为二氧化碳；根据G在A中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体H，则G为铁，H为四氧化三铁，代入检验，符合题意；
（1）根据分析，A是氧气，B是高锰酸钾，D为二氧化硫，E为碳，F为二氧化碳，H为四氧化三铁；
（2）B受热分解生成A，即高锰酸钾分解，其反应的文字表达式为：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，该反应属于分解反应；
（3）G在A中燃烧，即铁在氧气中燃烧，其反应的文字表达式为：铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．
故答案为：
（1）氧气；高锰酸钾；二氧化硫； 碳； 二氧化碳；四氧化三铁；
（2）高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，分解；（3）铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁

点评 本题考查的是常见物质的推断，完成此题，可以依据已有的物质的性质结合题干提供的信息进行．

练习册系列答案
相关题目
9．咱们学校化学兴趣小组的同学，对实验室制备氧气的若干问题进行如下探究：
（一）为探究影响双氧水分解速度的某种因素，A小组记录了如下实验数据：
双氧水的质量双氧水的浓度MnO2的质量相同时间内产生O2的体积
I50.0g1%0.1g9mL
II50.0g2%0.1g16mL
III50.0g4%0.1g31mL
（1）本实验中，测量O2体积的装置是c（选填下图1中的装置编号）．
（2）实验结论：在相同条件下，过氧化氢浓度越高，双氧水分解速率越快．
（3）B小组用如图2装置进行实验，该变化的文字或符号表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气或2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，通过单位时间内电子天平的质量示数减少的多少比较也能达到实验目的．
（二）C小组查阅资料：在过氧化氢溶液的分解反应中，氧化铜也能作催化剂．于是他们用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

（1）填写下表：
步骤③现象步骤⑥结果步骤⑦操作结论
有大量气泡产生，带火星的木条复燃；固体质量仍为0.2g；将固体加入盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中，并把带火星的木条伸入试管，观察现象．在过氧化氢溶液的分解反应中，氧化铜也能作催化剂．
（2）步骤①的目的是与步骤③对比，检验加入氧化铜前后过氧化氢溶液的分解速率有无变化．
（3）步骤⑦是证明氧化铜的化学性质在反应前后没有改变．
（三）D小组为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，设计了以下对比实验：
a．将12.25g KClO3与5.0g MnO2均匀混合加热
b．将12.25g KClO3与5.0g CuO均匀混合加热
（1）在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．通常采用的方法有：
①测相同时间内产生O2的体积；②测收集相同体积O2所需的时间．
（2）计算：12.25g KClO3中所含氧元素质量与克过氧化氢中所含氧元素的质量相等？
10．分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，它是由原子核和核外电子构成的，元素的种类是由质子数决定的，元素的化学性质是由最外层电子数决定的，氧化汞受热分解时，氧化汞被破坏，分解为汞和氧，它们又经过重新组合成金属汞和氧气．
7．某小组在分解过氧化氢制氧气的实验探究过程中，不小心把硫酸铁溶液滴加到了盛有5%H2O2的溶液的试管中，立即有大量的气泡产生．
【提出猜想】硫酸铁溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快．
【查阅资料】硫酸铁溶液中含有三种粒子（H2O、SO42-、Fe3+），硫酸溶液中含有三种粒子（H2O、SO42-、H+）．
【实验验证】同学们设计图1所示的实验完成这次探究活动．

（1）检验实验产生的气体是否是氧气的方法是把带火星的木条伸入试管中，若木条复燃则是氧气．
【实验结论】
（2）最不可能加快过氧化氢分解速率的粒子是，理由是过氧化氢的溶液中含有水分子．
（3）在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，说明粒子不起催化作用．
（4）如果要确定硫酸铁是催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后．
【拓展延伸】
（5）小组通过实验发现，硫酸铁溶液的浓度也会影响过氧化氢分解的速率，常温下，在a，b，c，三个试管中分别加入等量5%过氧化氢的溶液，在其他条件相同时，各滴2滴5%、10%、20%的硫酸铁溶液．根据实验数据绘制了产生的氧气体积和时间变化的曲线如图2．请你观察如图回答问题．
①写出两条规律性结论：硫酸铁溶液的浓度越大，过氧化氢分解的速率越大；硫酸铁溶液的浓度不会影响最终产生的氧气质量．
②若某同学实验中所得的曲线如图中虚线所示，请推测其中可能的原因在其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度变大．
（6）为测定过氧化氢分解生成氧气的体积，应选用如图3装置丙（填编号）．
将药品尽量平铺，使其反应充分．
14．按要求写出下列符号或写出下列化学符号表示的意义：
（1）5个铝原子：5Al；
（2）O表示：氧元素；一个氧原子；
（3）2H表示：2个氢原子；
（4）Mg2+表示：镁离子．
4．自来水厂净水过程的主要操作流程如图：

回答下列问题：
（1）操作X 的名称是过滤，实验室进行此操作时，需要烧杯、漏斗和玻璃棒等玻璃仪器；其中玻璃棒的作用是引流．
（2）高铁酸钾（K2FeO4）能作消毒剂与絮凝剂．高铁酸钾中铁元素的化合价是+6．
（3）流程图中加入消毒剂杀菌消毒属于变化，通过自来水厂净化后的水是混合物（填纯净物或混合物）．
11．如图四种粒子的结构示意图中

属于同种元素的是：①③化学性质相似的是：③④；属于离子结构示意图的是：①．
8．甲、乙、丙三位同学分别利用相同质量的氯酸钾制取氧气，但实验操作中，甲使用了二氧化锰而乙没有，丙则误将高锰酸钾当作二氧化锰加入．则对于三位同学的反应结果，下列说法错误的是（　　）
A．反应速率：甲＞乙B．反应速率：丙＞乙
C．产生氧气质量：甲=乙D．产生氧气质量：丙=乙
9．用化学符号表示：2个铁原子2Fe、3个铝离子3Al3+、镁元素Mg、二氧化硫中硫元素的化合价为+4价为：$\stackrel{+4}{S}$O2．

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