Question

7．请回答下列有关水的问题：
（1）自来水生产过程中先用过滤的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒．X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl₂+2NaClO₂═2NaCl+2X，则X的化学式是ClO₂．
（2）地下水中钙、镁离子含量过高（假设主要以CaCl₂、MgCl₂形式存在），硬度过大会影响生产和生活，生活中常用加热煮沸的方法来软化硬水；也可以先加入适量的熟石灰，反应的化学方程式为Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂ ，再加入适量的纯碱后生成Mg（OH）₂；CaCO₃沉淀，即可将水软化．

Answer 1

分析 （1）根据过滤可除去水中难溶性杂质以及化学反应前后原子的种类和数目不变进行解答；
（2）根据生活中常用加热煮沸的方法来软化硬水；根据熟石灰和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙以及氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行解答；

解答 解：
（1）根据过滤除去难溶性杂质；由反应的化学方程式Cl₂+2NaClO₂═2NaCl+2X，可知反应前的Cl₂与2NaClO₂共含Cl、Na、O三种原子的原子个数分别为4、2、4，而反应后中只含有2个Na原子与2个Cl原子，根据化学变化前后原子种类、个数不变，可判断2个X分子中应含有2个Cl原子、4个O原子，则物质X的化学式为ClO₂；
（2）生活中常用加热煮沸的方法来软化硬水；熟石灰和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂ ；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应后水中主要的溶质主要为氯化钠；再加入适量的纯碱后分别生成氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀；故填：Mg（OH）₂；CaCO₃；
答案：
（1）过滤   ClO₂；
（2）加热煮沸   Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂ Mg（OH）₂；CaCO₃；

点评 本题以水资源的污染为依据，考查化学基本知识，即要我们了解化学知识，又提醒我们水是宝贵的自然资源，我们要节约利用，防止水质污染．