题目内容

19．某化学兴趣小组利用图1装置探究制取气体的原理、方法及性质．结合装置图，回答下列问题：

（1）写出图1中标号仪器的名称：a试管，b锥形瓶．
（2）实验室用氯酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是A（填字母），发生反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，该反应所属的基本反应类型是分解反应．
（3）该小组设计如图2所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质．
①当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置，可进行的实验是b（填字母）．
a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
b．锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K2、关闭K1时，可以利用Ⅰ、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质．若要证明二氧化碳能与水
发生反应，应向烧杯的水中加入紫色石蕊溶液．

分析 制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．图2所示的实验装置中，当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置，可进行的实验是：锌与稀硫酸反应制取氢气，因为实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气的密度比空气的密度小，应该从短管进入；当打开K2、关闭K1时，可以利用Ⅰ、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质；若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入紫色石蕊溶液，现象是紫色变红色．

解答 解：（1）试管和锥形瓶都是常用的反应容器，故答案为：试管   锥形瓶
（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可，属于分解反应；故答案为：A    2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑   分解反应
（3）图2所示的实验装置中，当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置，可进行的实验是：锌与稀硫酸反应制取氢气，因为实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气的密度比空气的密度小，应该从短管进入；当打开K2、关闭K1时，可以利用Ⅰ、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质；若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入紫色石蕊溶液，现象是紫色变红色；故答案为：①b；②紫色石蕊溶液

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

练习册系列答案
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15．某化工厂用废硫酸制备硫酸钾的流程如下．

物质氯化钾硫酸钾氯化铵硫酸铵
溶解度/g（20℃）34.211.137.275.4
（1）“设备Ⅰ”中搅拌的目的是使药品混合均匀，将碳酸钙研成粉末的目的是增大反应物接触面积，加快反应速度．
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（3）若在化学实验室分离“设备Ⅱ”中的混合物，用到的操作名称是过滤．
（4）洗涤从“设备Ⅲ”中得到的固体时，不用水而是用饱和硫酸钾溶液，其目的是减少硫酸钾的溶解．
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7．请回答下列有关水的问题：
（1）自来水生产过程中先用过滤的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒．X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，则X的化学式是ClO2．
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14．规范的实验操作是获得实验成功的重要保证．下列实验操作错误的是（　　）
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蒸发食盐水		B．
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4．下列实验操作中，正确的是（　　）
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【猜想与假设】
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猜想二：部分变质，“碱石灰”全部变成了碳酸钙和碳酸钠；
（1）则氧化钙与水反应的化学反应方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2．
【判断】
（2）若氢氧化钙、碳酸钙和碳酸钠投入水中均不会放热，则由操作②的现象判断：猜想二不成立（填“成立”或“不成立”）．
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1．A～F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，它们相互间的关系如图所示（图中“-”表示反应关系，“→”表示转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）．已知A、B、C、D、F是不同类别的物质，A、B分别为气体，A是单质，E是相对分子质量最小的氧化物．请回答：
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