题目内容
12．某热电厂使用的燃料是含硫较多的煤，附近的居民们经常闻到空气有异味．他们怀疑该厂排放出的S02超标了，于是请兴趣小组的同学帮助测定空气中SO2的含量．【设计实验】兴趣小组的同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量．
（1）用2L的空可乐瓶采集工厂附近的空气样品．
（2）向取回的装有空气样品的可乐瓶中少量、多次加入NaOH溶液，每次加入NaOH溶液后都盖紧瓶塞并充分振荡，直至可乐瓶中SO2被完全反应．
（3）加入一定量氧化剂H202，使其中Na2SO3完全转化为Na2SO4．并向可乐瓶中加入过量的BaCl2溶液．
（4）经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量．
（5）根据固体质量计算出SO2的质最，并计算出空气中SO2的含量．
【得出结论】考虑到空气中的各种气体成分，有同学认为求出的SO2的含量偏大，其依据是空气中的二氧化碳也要和氢氧化钠溶液反应，反应后生成的碳酸钠要和BaCl2溶液反应，生成碳酸钡沉淀；请提出实验的改进方案：向沉淀中加入过量的稀硝酸后，再进行其余操作．兴趣小组的同学通过改进后的方案测出空气中SO2的含量超过了国家标准．
【解决问题】
（1）为了减少SO2的排放，可在含硫煤燃烧时添加生石灰进行固硫，使SO2转化为CaSO3，其中CaSO3中S的化合价为+4．
（2）大气中的SO2和02、CO2等一起从叶表皮的气孔（填结构名称）进入叶内，若S02浓度较高．叶片会出现伤斑，影响植物正常生长．实验测得甲、乙、丙三种植物在相同浓度S02的影响下，叶片的平均伤斑面积如表所示，则在该热电厂附近，可以选择表中甲（选填“甲”、“乙”或“丙”）植物为行道树种．
| 被测植物 | 平均伤斑面积（%） |
| 甲 | 13.5 |
| 乙 | 33.4 |
| 丙 | 57.7 |
分析 【得出结论】根据空气中的二氧化碳与二氧化硫的性质相似进行分析，可以对二氧化碳的干扰进行屏蔽解答；
【解决问题】
（1）根据化合物中化合价的代数和为0进行解答；
（2）根据表中信息分析解答．
解答 解：
【得出结论】空气中的二氧化碳也会最终也会转化成碳酸钡沉淀，增加硫酸钡的质量，对实验结果产生影响，可以加入酸排除二氧化碳的干扰，故答案为：空气中的二氧化碳也要和氢氧化钠溶液反应，反应后生成的碳酸钠要和BaCl2溶液反应，生成碳酸钡沉淀．向沉淀中加入过量的稀硝酸后，再进行其操作．
【解决问题】
（1）在CaSO3中，钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中化合价的代数和为0，所以S的化合价为+4价；
（2）大气中的SO2和02、CO2等一起从叶表皮的气孔进入叶内，若S02浓度较高．叶片会出现伤斑，由表中信息可知：甲平均伤斑面积最小，故适合种植甲．
答案：
【得出结论】空气中的二氧化碳也要和氢氧化钠溶液反应，反应后生成的碳酸钠要和BaCl2溶液反应，生成碳酸钡沉淀；向沉淀中加入过量的稀硝酸后，再进行其余操作．
【解决问题】
（1）+4
（2）气孔 甲
点评 本题主要考查了煤的污染、化学方程式的书写及其反应类型等方面的内容．一定要仔细分析题意，提取有用信息，再用所学知识和技能合理解答．综合考查了酸雨的形成、危害，以及采用类比的思想书写化学方程式．
练习册系列答案
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A-E为初中化学常见物质，这六种物质问存在右图所示的关系（“→”表示转化关系，“-”表示反应关系）．其中A、B两溶液发生中和反应可得到厨房内常用的一种调味品；C在农业上可用来配制波尔多液，且C和D反应可制得B．
8．实验室用石灰水和稀盐酸制取二氧化碳，实验完毕后，思思同学对锥形瓶内溶液的组成很好奇，他想探究溶质到底是什么？
（1）【猜想假设】
①溶质只有CaCl2②溶质还可能含有HCl
（2）【实验探究】
【反思交流】
（3）实验操作②中Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
（4）在溶液中进行的化学反应，反应后所得溶液中的溶质，除生成物外，还要考虑反应物是否过量．
（1）【猜想假设】
①溶质只有CaCl2②溶质还可能含有HCl
（2）【实验探究】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取液体适量于试管中滴加紫色石蕊溶液 | 溶液仍为紫色 | 猜想①正确 |
| ②另取液体于试管中滴加浓碳酸钠溶液 | 先有气泡产生后有沉淀生成 | 猜想__②__正确 |
（3）实验操作②中Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
（4）在溶液中进行的化学反应，反应后所得溶液中的溶质，除生成物外，还要考虑反应物是否过量．
5．化学老师师整理药品时，拿出一瓶氢氧化钙粉末，让小丽和大卫对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究．
（1）【提出问题】这瓶氢氧化钙是否已经变质生成碳酸钙而变质？
（2）【进行猜想】①氢氧化钙全部变为碳酸钙；②氢氧化钙部分变为碳酸钙；③氢氧化钙没有变质．
（3）【设计方案，进行实验探究】如表是对猜想①进行实验探究的过程示例：
请你参照示例另选择其中一种猜想参与探究，完成表格．
（4）【归纳总结与拓展运用】
①氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，农业上一般用它改良酸性土壤（选填“酸”或“碱”）．
②氢氧化钙变质是由于它和空气中的二氧化碳发生反应，反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，因此，氢氧化钙应密封保存．
（1）【提出问题】这瓶氢氧化钙是否已经变质生成碳酸钙而变质？
（2）【进行猜想】①氢氧化钙全部变为碳酸钙；②氢氧化钙部分变为碳酸钙；③氢氧化钙没有变质．
（3）【设计方案，进行实验探究】如表是对猜想①进行实验探究的过程示例：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取样，加适量水，搅拌，过滤 ①取少量滤液于试管中，加酚酞试液 ②取少量滤渣于试管中，加入盐酸 | ①滤液不变色 ②有气泡产生 | 氢氧化钙全部变为 碳酸钙 |
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取样，加适量水，搅拌，过滤 ①取少量滤液于试管中，加酚酞试液 ②取少量滤渣于试管中，加入盐酸 | ① | |
| ② |
①氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，农业上一般用它改良酸性土壤（选填“酸”或“碱”）．
②氢氧化钙变质是由于它和空气中的二氧化碳发生反应，反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，因此，氢氧化钙应密封保存．
4．下列实验操作中，正确的是（ ）
| A． |  测溶液pH | B． |  检查装置气密性 | C． |  取用固体药品 | D． |  点燃酒精灯 |
1．医务人员用3%的过氧化氢溶液处理外伤口时，伤口上会看到大量的气泡．下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 生成的气体一定是过氧化氢分解产生的氢气 | |
| B． | 伤口处的生物酶可能对过氧化氢的分解起到催化作用 | |
| C． | 只有二氧化锰能使过氧化氢的分解速率加快 | |
| D． | 过氧化氢和水的分子构成不同，所以它们的性质完全不同 |
