题目内容
【题目】某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式 ；
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我 （“同意”或“不同意”）小明的观点，因为 ；
（3）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2。
【实验探究】请设计实验，验证猜想：
实验操作 | 实验现象及结论 |
【反思与交流】空气中N2含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释：
【答案】（1）2Mg+O2 
2MgO
（2）不同意，参加反应的镁条的质量与氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量
（3）实验操作：取黄色固体放入试管中，滴入水，然后再试管口放一张湿润的红色石蕊试纸；
实验现象及结论：湿润的红色石蕊试纸变蓝，该黄色固体是氮化镁；氧气的化学性质比氮气活泼。
【解析】
试题分析：（1）镁在昂起中燃烧生成的是氧化镁：2Mg+O2 
2MgO；
（2）化学反应均遵守质量守恒定律，根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，即参加反应的镁的质量与氧气的质量总和等于生成的氧化镁的质量；
（3）根据资料可知，氮化镁与水反应会生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故取黄色固体放入试管中，滴入水，然后再试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明该黄色固体是氮化镁；由于氧气的化学性质比氮气活泼，故镁在空气中易与氮气反应。
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