题目内容
【题目】某班同学用右图装置测定空气中氧气的含量。先用弹簧夹夹住乳胶管。点燃红磷，伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是
①甲同学可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完
②甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内
③乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出
A．只有①③ B．只有②④ C．只有①②③ D．只有①②③④
【答案】D
【解析】
试题分析：①甲同学可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完，这样广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，正确，②甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内，也会导致广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，正确，③乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出，会使瓶内的气体量减少更多，这样广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5，正确，④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出，使得瓶内气体量减少更多，这样广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5，正确，故选D
【题目】某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式 ；
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我 （“同意”或“不同意”）小明的观点，因为 ；
（3）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2。
【实验探究】请设计实验，验证猜想：
实验操作 | 实验现象及结论 |
【反思与交流】空气中N2含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释：