题目内容
【题目】对比实验是化学中常用的实验手段。下列探究不需要进行对比实验的是
A.物质溶解性的大小
B.可燃物燃烧的条件
C.烧碱样品中氢氧化钠的含量
D.影响金属与酸反应速率的因素
【答案】C
【解析】
试题分析:实验结论的得出需要进行对比实验的往往是有几个变量,所以要通过控制变量进行对比,从而得出相应的实验结论,A、物质溶解性取决于溶质、溶剂本身的性质,还跟温度有关,需要进行对比实验,B、可燃物燃烧的条件由三个:可燃物、温度达到着火点、与空气接触,需要进行对比实验,C、烧碱样品中氢氧化钠的含量,不需要进行对比实验,直接计算,D、影响金属与酸反应速率的因素有:金属的活动性,酸的浓度等,需要进行对比实验,故选C
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验。
(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式 ;
(2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量,认为这个反应不遵循质量守恒定律。我 (“同意”或“不同意”)小明的观点,因为 ;
(3)小红按下图装置改进实验,验证了质量守恒定律,却发现产物中还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢?
【查阅资料】①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2。
【实验探究】请设计实验,验证猜想:
实验操作 | 实验现象及结论 |
【反思与交流】空气中N2含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2,为什么呢?请给出合理的解释:
【题目】为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数,某同学分别进行了如下实验(杂质不溶于水且不参加反应)。
某同学进行的实验与所得数据如下:(每次取用的石灰石质量相同,稀盐酸的质量分数也相同)
实 验 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
取用石灰石的质量/g | m | m | m |
取用稀盐酸的质量/ g | 30 | 60 | 90 |
反应后过滤得到固体的质量(已干燥)/ g | 6 | 2 | 1 |
请你分析与计算:
(1)对表格中数据进行分析,石灰石样品中杂质的质量为 g,30g稀盐酸最多能消耗 g碳酸钙
(2)该同学实验中m的值为 ,碳酸钙的质量分数 。
(3)求甲同学所用稀盐酸的溶质质量分数。(数据精确到0.1%)