题目内容
【题目】除去物质中的少量杂质,操作方法正确的是
选项 | 物质 | 杂质 | 操作方法 |
A | CuO | C | 在氧气流中灼烧 |
B | KCl | MnO2 | 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 |
C | FeCl3溶液 | CuCl2 | 加过量铁粉,过滤 |
D | CO2 | CO | 点燃 |
【答案】A
【解析】试题分析:根据除杂的原则A选项在氧气中灼烧碳燃烧生成二氧化碳,而氧化铜不被氧化是正确的操作;B选项这样得到杂质二氧化锰,不是除杂;C选项加入的金属铁能与氯化铁溶液反应;D选项一氧化碳在二氧化碳的环境下不能燃烧;故答案选择A
【题目】某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验。
(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式 ;
(2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量,认为这个反应不遵循质量守恒定律。我 (“同意”或“不同意”)小明的观点,因为 ;
(3)小红按下图装置改进实验,验证了质量守恒定律,却发现产物中还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢?
【查阅资料】①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2。
【实验探究】请设计实验,验证猜想:
实验操作 | 实验现象及结论 |
【反思与交流】空气中N2含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2,为什么呢?请给出合理的解释:
【题目】为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数,某同学分别进行了如下实验(杂质不溶于水且不参加反应)。
某同学进行的实验与所得数据如下:(每次取用的石灰石质量相同,稀盐酸的质量分数也相同)
实 验 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
取用石灰石的质量/g | m | m | m |
取用稀盐酸的质量/ g | 30 | 60 | 90 |
反应后过滤得到固体的质量(已干燥)/ g | 6 | 2 | 1 |
请你分析与计算:
(1)对表格中数据进行分析,石灰石样品中杂质的质量为 g,30g稀盐酸最多能消耗 g碳酸钙
(2)该同学实验中m的值为 ,碳酸钙的质量分数 。
(3)求甲同学所用稀盐酸的溶质质量分数。(数据精确到0.1%)