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2．含氮、磷、钾的化肥是农业生产中最常用的肥料．李咏家的水稻出现了倒伏现象，应施用有提高农作物抗倒伏、抗病虫害能力的肥料，下列哪种化肥有这种作用（ ）| A． | KCl | B． | NH4H2PO4 | C． | CO（NH2）2 | D． | Ca（H2PO4）2 |
分析 根据物质的化学式可以判断物质中是否含有钾元素，如果含有钾元素就属于钾肥．钾肥能使农作物抗倒伏、抗病虫害．
解答 解：为增强农作物的抗倒伏能力、减少农业损失，应该适量增加施用的肥料是钾肥．氯化钾中含有钾元素，属于钾肥．
A、KCl含钾元素，属于钾肥，故正确；
B、NH4H2PO4含磷元素和氮元素，属于复合肥，故错；
C、CO（NH2）2含氮元素，属于氮肥，故错；
D、Ca（H2PO4）2含磷元素，属于磷肥，故错．
故选A．
点评 解答本题要掌握各种化肥对农作物的作用，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
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12．小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催”这一命题．她设计并完成了如表所示的探究实验：
（1）请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格
（2）写出实验三中化学反应的符号表达式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑：
（3）小英同学认为仅由上述实验还不能完全表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明．
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：比较MnO2在过氧化氢分解前后的质量；
第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验．接下来的实验操作是：倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明MnO2仍然能加快过氧化氢的分解速率（化学性质没变）．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | 总结 | |
| 实验一 | 取5ml 5%过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 | 有气泡产生，木条不复燃 | 过氧化氢分解产生氧气，但是反应慢．反应的化学方程式为：2H2O2═2H2O+O2↑ | 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 |
| 实验二 | 向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条 | 没有明显现象 | 二氧化锰加入水中不产生氧气 | |
| 实验三 | 向盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条 | 有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃 | 二氧化锰能加快过氧化氢的分解 |
（2）写出实验三中化学反应的符号表达式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑：
（3）小英同学认为仅由上述实验还不能完全表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明．
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：比较MnO2在过氧化氢分解前后的质量；
第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验．接下来的实验操作是：倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明MnO2仍然能加快过氧化氢的分解速率（化学性质没变）．
13．下列说法不正确的是（ ）
| A． | “绿色化学“是指与绝色植物有关的化学 | |
| B． | 化学在材料、能源、环境和生命科学等方面发挥着重要的作用 | |
| C． | 人类利用化学合成了成千上万种物质 | |
| D． | 化学工业给人类带来了既有益处也有坏处 |
17．某同学想探究二氧化锰在过氧化氢分解中作催化剂的知识，设计了以下探究实验，请你完成实验报告和实验分析．
（1）实验报告：
（2）实验分析：
①比较步骤1和步骤2可得到结论：过氧化氢溶液不加热无氧气放出，稍加热就有氧气放出．
②比较步骤1和步骤3可得到结论：常温下过氧化氢溶液不分解．
③比较步骤4和步骤5可得到结论：在MnO2的催化作用下，过氧化氢分解生成O2．
（1）实验报告：
| 实验步骤 | 用带火星的木条检验时的现象 | 结论 |
| ①向试管1中倒入5mL5%的过氧化氢溶液 | 不复燃 | 无氧气放出 |
| ②给试管1稍微加热 | ||
| ③向试管2中加入5mL5%的过氧化氢溶液和一匙二氧化锰 | ||
| ④待试管2中无气泡冒出时再倒入5mL5%的过氧化氢溶液 | ||
| ⑤再向试管2加入一匙二氧化锰 |
①比较步骤1和步骤2可得到结论：过氧化氢溶液不加热无氧气放出，稍加热就有氧气放出．
②比较步骤1和步骤3可得到结论：常温下过氧化氢溶液不分解．
③比较步骤4和步骤5可得到结论：在MnO2的催化作用下，过氧化氢分解生成O2．
如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：
12．已知2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3 在化学上被称为“铝热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨．从反应中可以看出Al比Fe活泼，镁和氧化铜也能发生类似的反应．该反应的化学方程式为Mg+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+MgO
某活动小组在实验室中进行镁和氧化铜的反应，充分反应之后，大家对于反应后的固体剩余物产生了疑问，请你帮助他们完成探究实验．
【提出问题】
反应后的固体剩余物是什么？
【做出假设】
甲组同学认为：反应后的固体剩余物中一定含有MgO 和Cu．
乙组同学认为：反应后的固体剩余物中一定含有MgO 和Cu，可能含镁；
对于反应后的固体剩余物组成，你的假设是：MgO和Cu，可能含CuO．
【实验探究】
经过查阅资料、回忆已学过的知识，大家决定设计如下的实验对反应后的固体剩余物进行探究．
【反思与拓展】对于有多种物质参加的化学反应，要判断充分反应后得到的剩余物的成分，需要考虑到反应物是否过量（或反应物的用量）．由此联想到：在盐酸和氢氧化钠溶液发生的中和反应后的剩余溶液中滴入无色酚酞试液，若酚酞试液不变红，则反应不一定恰好完全反应（填“一定”或“不一定”）．
某活动小组在实验室中进行镁和氧化铜的反应，充分反应之后，大家对于反应后的固体剩余物产生了疑问，请你帮助他们完成探究实验．
【提出问题】
反应后的固体剩余物是什么？
【做出假设】
甲组同学认为：反应后的固体剩余物中一定含有MgO 和Cu．
乙组同学认为：反应后的固体剩余物中一定含有MgO 和Cu，可能含镁；
对于反应后的固体剩余物组成，你的假设是：MgO和Cu，可能含CuO．
【实验探究】
经过查阅资料、回忆已学过的知识，大家决定设计如下的实验对反应后的固体剩余物进行探究．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量反应后的固体剩余物于试管中，向其中加入足量的稀盐酸 | 固体部分溶解，溶液为无色． | 甲组同学的结论正确 |
| ②另取少量固体于试管中，进行与实验①一样的操作． | 固体部分溶解，产生气泡，溶液为无色． | 乙组同学的假设正确 （填“正确”或“错误”）． |
| ③另取少量固体于试管中，进行与实验①一样的操作． | 固体部分溶解 溶液变成蓝色 | 你的假设正确． |