题目内容

6．结合下列图示装置，回答有关问题：

（1）写出指定仪器的名称：①分液漏斗；
（2）某同学为测定一定量高锰酸钾产生氧气的体积，则他该选择的装置是ACG，发生反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）某同学用BFD制取并收集干燥的二氧化碳，F中盛放的物质是浓硫酸，该装置中导管口的连接顺序是b→i→h→d→e．

分析 （1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，测定体积需要量筒和集气瓶装满水，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；
（3）根据浓硫酸具有吸水性，二氧化碳密度比空气大进行分析．

解答 解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是分液漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，测定体积需要量筒和集气瓶装满水，所以该选择的装置是ACG，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）浓硫酸具有吸水性，二氧化碳密度比空气大，所以F中盛放的物质是浓硫酸，该装置中导管口的连接顺序是b→i→h→d→e．
故答案为：（1）分液漏斗；
（2）ACG，2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）浓硫酸，b→i→h→d→e．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．

练习册系列答案
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15．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A向醋酸中加入氢氧化钠溶液无明显现象二者之间不发生反应
B向样品溶液中先滴加BaCl2溶液，再滴加过量的稀硝酸滴加BaCl2后出现白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失样品溶液中含有SO42-
C将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中两个铁丝上均有固体附着金属的活动性顺序为
Fe＞Cu＞Ag
D用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通入氧气热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧燃烧的条件之一是温度达到着火点
A．AB．BC．CD．D
16．实验室利用如图1所示装置进行相关实验，请回答问题．

（1）图中标有①的仪器名称是集气瓶．
（2）实验室利用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，其中二氧化锰起催化作用，应选择的发生装置是A（填字母，下同）；若要获得较纯净的氧气，应选择的收集装置是C．选择A装置作制氧气的发生装置，试管口需略向下倾斜的原因是为了防止冷凝水倒流引起试管炸裂．
（3）实验室制取二氧化碳应选择的装置组合是BD（填字母），用该发生装置制取另一种常见气体的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．若要得到干燥纯净的二氧化碳，则发生装置产生的二氧化碳按气流方向连接顺序为（填导管接口字母）：（提示：饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl气体）CO2debca
（4）利用如图2所示装置探究二氧化碳的性质．装置中小试管外壁贴有4片试纸：其中两端的两片用紫色石蕊溶液润湿，中间两片用紫色石蕊溶液浸过并晒干．将制得的干燥的二氧化碳气体缓缓流入小试管内，观察到的现象是干燥试纸无变化，湿润试纸由下而上依次变红，该实验说明了二氧化碳具有的物理性质是密度比空气大，化学性质是CO2+H2O=H2CO3（用方程式表示）．
14．近年来随着人们生活水平的提高，汽车已经成为人们主要的出行工具．
（1）汽车的车圈通常使用铝合金材料，是因为铝合金具有C的物理性质（在A、B、C中选）．
A、良好导电性  B、抗腐蚀性能好C、强度硬度较好
（2）铝合金中的金属铝是一种化学性质比较活泼的金属，它不但能与酸反应，还能与氢氧化钠（NaOH）、水反应，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体单质，请写出此反应的化学反应方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；铝元素在反应前后的化合价分别是0价，+3价．
（3）电动汽车以环保、节能的优势日益受到大家的青睐．电动汽车在行驶过程中的能量转化全过程是电能转为机械能．
1．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中在一定条件下反应，且a、b、c的化学计量数之比为2：1：3，测得反应前后各物质的质量如下表所示．
物质abCd
反应前质量/g6.43.04.02.8
反应后质量/g5.8X6.42.8
（1）d不一定（填“一定”或“不一定”）是该反应的催化剂．
（2）此反应的基本反应类型是化合反应．
（3）若继续反应至b反应完，此时a的质量为5.4g，若a的相对分子质量为28，则b的相对分子质量为168．
11．对下列化学用语中“2”的说法不正确的是（　　）
①2CO  ②2N  ③$\stackrel{+2}{Cu}$O   ④2Na+ ⑤Mg2+   ⑥H2O．
A．①表示分子个数，③表示元素的化合价
B．②④表示原子个数
C．⑤表示离子所带电荷数
D．⑥表示一个分子中所含该原子个数
18．用元素符号或化学式表示：
（1）地壳中含量最多的金属元素是Al
（2）2个铁原子2Fe      
（3）4个氢分子4H2
（4）3个氯离子3Cl-
有符号①2O  ②2CO ③2A13+④SO42-，其中数字“2”表示的含义不同．则
“2”用来表示原子个数的是① （填序号，下同）；
“2”用来表示离子个数的是③；
“2”用来表示分子个数的是②；
“2”用来表示离子所带电荷的是④．
15．严谨的科学研究态度，善于在实验中发现问题、分析问题，是我们学好化学的基本要素．请用学过的化学知识，来回答下列两个实验中的一些问题．
（1）实验室利用图1装置来测定KClO3和MnO2混合粉末中KClO3的含量．
①若读数时俯视液面，则测得的实验结果偏小 （选填“偏大”、“偏小”或“无误差”）；
②若未待气体恢复至室温时读数，则测得的实验结果偏大（选填“偏大”、“偏小”或“无误差”）；
③在操作完全正确的前提下，测得的实验结果仍可能偏小，原因是氧气有一部分溶解．
（2）①在做一氧化碳还原氧化铜实验时玻璃管中的一氧化碳是纯净的，但在加热试管时却发生了爆鸣．
②玻璃管中有亮红色的金属出现时，试管底部破裂．
③玻璃管中的氧化铜粉末全部变红后，又逐渐变黑．
试从操作和装置等方面考虑，分别简述产生上述三种异常现象可能的原因．
①加热前没有先通一氧化碳将试管里的空气排净，加热时引起混合气的爆鸣；②受热不均；
③停止加热后没有继续通入一氧化碳至冷却，致使生成的Cu又重新被氧化．
（3）根据图2装置图回答有关问题：

①实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是A（填字母，下同），反应的化学方程式为
2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
②实验室制取二氧化碳最好选用的发生装置是C，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
该装置与另一个可选用的装置相比优点是能控制反应的发生或停止．若用G装置收集二氧化碳，气体应从a（填“a”或“b”）通入，验满的方法是将燃着的木条放在导管口b处，若木条熄灭，则证明收集满了．
16．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是（　　）
A．反应前后各元素的化合价均不变
B．水煤气的成分是一氧化碳和氢气
C．该反应中含氢元素的化合物有3种
D．该反应的化学方程式中一氧化碳和氢气的计量数之比为1：1

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