题目内容
1.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中在一定条件下反应,且a、b、c的化学计量数之比为2:1:3,测得反应前后各物质的质量如下表所示.| 物质 | a | b | C | d |
| 反应前质量/g | 6.4 | 3.0 | 4.0 | 2.8 |
| 反应后质量/g | 5.8 | X | 6.4 | 2.8 |
(2)此反应的基本反应类型是化合反应.
(3)若继续反应至b反应完,此时a的质量为5.4g,若a的相对分子质量为28,则b的相对分子质量为168.
分析 (1)密闭容器内的物质不一定都是参与其中,所以质量不变化的未必就是催化剂;
(2)先根据质量守恒定律求算出x,判断物质的变化关系,进而推断反应物和生成物的种类关系,从而判断反应类型(三种物质之间,一定不是置换反应和复分解反应);
(3)根据(2)中确定的反应关系计算.
解答 解:d在过程中质量保持不变,不一定就是催化剂.
根据质量守恒定律可得,x=6.4+3.0+4.0+2.8-5.8-6.4-2.8=1.2g.
数据处理如下
量如下表所示.
| 物质 | a | b | C | d |
| 反应前质量/g | 6.4 | 3.0 | 4.0 | 2.8 |
| 反应后质量/g | 5.8 | 1.2 | 6.4 | 2.8 |
| 质量变化(后减前)(+为生成物,-为反应物) | -0.6 | -1.8 | +2.4 | 0 |
设3.0gb完全反应,消耗的a的质量为m
2a+b=3C
1 3
m 3.0g
$\frac{1}{3}$=$\frac{m}{3.0g}$
m=1.0g
则剩余的a的质量为6.4g-1.0g=5.4g.
设b的相对分子质量为n
2a+b=3C.
2×28 n
1 3
$\frac{2×28}{n}$=$\frac{1}{3}$
n=168
故答案为:(1)不一定;(2)化合;(3)5.4;168.
点评 质量守恒定律运算中涉及到表格数据,可以适当进行表格的简单处理,分析内在的变化关系进而确定反应类型以及质量关系.
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