题目内容

14．近年来随着人们生活水平的提高，汽车已经成为人们主要的出行工具．
（1）汽车的车圈通常使用铝合金材料，是因为铝合金具有C的物理性质（在A、B、C中选）．
A、良好导电性  B、抗腐蚀性能好C、强度硬度较好
（2）铝合金中的金属铝是一种化学性质比较活泼的金属，它不但能与酸反应，还能与氢氧化钠（NaOH）、水反应，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体单质，请写出此反应的化学反应方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；铝元素在反应前后的化合价分别是0价，+3价．
（3）电动汽车以环保、节能的优势日益受到大家的青睐．电动汽车在行驶过程中的能量转化全过程是电能转为机械能．

分析 （1）根据铝合金具有强度好和硬度好的物理性质进行分析；
（2）从铝与氢氧化钠、水反应，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体单质，根据质量守恒定律：反应前后元素的种类不变，又生成一种可燃性气体单质，可以确定这种气体为氢气；所以反应物是铝与氢氧化钠、水：生成物是偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气去分析解答；从反应前铝属于单质，单质状态下元素的化合价为0价；反应后铝在NaAlO2中根据化合物中化合价代数和为零去分析解答；
（3）电动汽车工作时消耗电能，把电能转化汽车的机械能．

解答 解：（1）汽车的车圈通常使用铝合金材料，是因为铝合金具有强度好和硬度好的物理性质；
故填：C．
（2）铝能与氢氧化钠、水反应，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体单质氢气，反应前铝是单质，铝元素的化合价是0，在偏铝酸钠中，钠元素的化合价是+1，氧元素的化合价为-2，设铝元素的化合价为x，则有（+1）+x+（-2）×2=+3；
故填：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；0价；+3价．
（3）电动汽车在行驶过程中的能量转化是电能转化为机械能；
故填：电能转化为机械能．

点评 本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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3．下列生活、实验室的行为中没有发生化学变化的是（　　）
A．海水晒盐B．焚烧垃圾C．电解水D．实验室制取氧气
4．小苏打属于（　　）
A．盐B．酸C．碱D．氧化物
2．某校同学对附近赤铁矿进行了如下探究．他们采集了20.0g样品（杂质不含铁元素），加入过量的7.3%稀盐酸300g，充分反应后，过滤，得到滤渣4.0g．（假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中的损耗）．求：
（1）赤铁矿样品中Fe2O3的质量16g，赤铁矿中铁元素的质量分数为70%；
（2）若用质量分数为36.5%的浓盐酸配制题中所需的稀盐酸，计算所需浓盐酸的质量；
（3）反应后所得溶液中氯化铁的质量分数（结果精确到0.1%）．
9．下列关于资源的叙述错误的是（　　）
A．地球上的金属资源广泛地存在地壳和浩瀚的海洋中
B．海洋中含量最多的物质是氯化钠
C．目前人们已制得纯金属90余种，其中铁在春秋战国时期就在我国开始生产和使用
D．我国稀土含量居世界第一，但我国生产的主要是低端稀土产品
19．现有氧气、氮气、氦气、氢气、二氧化碳、二氧化硫、水、食盐等八种物质，
请按要求用化学式填写：
①约占空气总体积$\frac{4}{5}$的是N2； 
②最常用的溶剂是H2O；
③日常生活中用作调味料是NaCl；
④导致酸雨的气体是SO2；
⑤可充入霓虹灯的气体是He．
6．结合下列图示装置，回答有关问题：

（1）写出指定仪器的名称：①分液漏斗；
（2）某同学为测定一定量高锰酸钾产生氧气的体积，则他该选择的装置是ACG，发生反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）某同学用BFD制取并收集干燥的二氧化碳，F中盛放的物质是浓硫酸，该装置中导管口的连接顺序是b→i→h→d→e．
3．除去下列物质中的少量杂质．所选用的试剂或操作方法错误的是（　　）
  选项    物质    杂质    试剂    操作方法
    A    MnO2    KCl   水  溶解、过滤、洗涤、干燥
    B    空气    甲醛   过量活性炭  通过活性炭净化器
    C    Fe粉  CuSO4 固体   足量水  溶解后过滤、洗涤、干燥固体
    D    CaO    CaCO3   无  高温煅烧
A．AB．BC．CD．D
4．化学反应前后，肯定没有变化的是①原子的数目  ②分子的数目  ③元素的种类 ④物质的总质量  ⑤物质的种类  ⑥原子的种类（　　）
A．①③④⑥B．①③④⑤⑥C．①④⑥②D．①③⑤②

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