题目内容
下列有关溶液的计算说法不正确的是（ ）
| A、在某温度下，将35g KCl溶液蒸干得到7gKCl固体，则原溶液溶质质量分数为20% |
| B、把100g 98%浓硫酸稀释至10%稀硫酸，外加水的质量为880g |
| C、把50g10% NaCl溶液变为20%的NaCl溶液，需蒸发掉25g水 |
| D、在20℃时将40g KNO3充分溶解在100g水中，仍然有8.4g KNO3不溶．所得溶液中KNO3质量分数是31.6% |
考点：溶质的质量分数,用水稀释改变浓度的方法
专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算
分析：根据已有的溶液计算进行分析解答，加水稀释前后溶质质量不变．
解答：解：A、在某温度下，将35g KCl溶液蒸干得到7gKCl固体，则原溶液溶质质量分数为
×100%=20%，正确；
B、把100g98%浓硫酸稀释至10%稀硫酸，设加水的质量为x，则有：（100g+x）×10%=100g×98%，x=880g，正确；
C、设蒸发水的质量为x，则有（50g-x）×20%=50g×10%，x=25g，正确；
D、在20℃时将40g KNO3充分溶解在100g水中，仍然有8.4g KNO3不溶，说明溶解的硝酸钾的质量为40g-8.4g=31.6g，所得溶液中KNO3质量分数是
×100%≈24%，错误；
故选D．
| 7g |
| 35g |
B、把100g98%浓硫酸稀释至10%稀硫酸，设加水的质量为x，则有：（100g+x）×10%=100g×98%，x=880g，正确；
C、设蒸发水的质量为x，则有（50g-x）×20%=50g×10%，x=25g，正确；
D、在20℃时将40g KNO3充分溶解在100g水中，仍然有8.4g KNO3不溶，说明溶解的硝酸钾的质量为40g-8.4g=31.6g，所得溶液中KNO3质量分数是
| 31.6g |
| 100g+31.6g |
故选D．
点评：本题考查了根据溶液的有关计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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