Question

元素周期表示学习化学的重要工具．下表是元素周期表的一部分，请按表中信息回答问题：

（1）图中有一种元素信息展示不完整，该元素位于元素周期表第

 

周期，属于

 

元素（填“金属”或“非金属”）、
（2）图Ⅰ是地壳中的元素含量（质量分数），图中C元素的名称是

 

，D元素的符号是

 

．

（3）图Ⅱ是镓（Ga）的原子结构示意图，则镓的核电荷数x为

 

，根据原子结构示意图判断，Ga与氯元素结合形成化合物，其化合物的化学式与下列物质可能相似的是

 

；
A．NaCl  B．CaCl₂  C．AlCl₃
（4）具有相同原子数和电子总数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质，由上表中的数据判断下列各组粒子中属于等电子体的是

 

A．NO和O₂    B．CO和OH^-    C．SO₂和CO₂    D．CO32^-和NO₃^- 
（5）在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低．探究钠元素的单质与水反应的生成物．甲同学猜想生成物为NaOH和H₂；乙同学猜想生成物为NaOH和O₂，从化合价的角度分析，你认为

 

同学的猜想是合理的．

Answer 1

考点：元素周期表的特点及其应用,原子结构示意图与离子结构示意图,地壳中元素的分布与含量

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：（1）根据元素周期律：电子层数等于周期数；族数值与该原子的最外层电子数相同；进行解答．
（2）根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类和题中的图表进行分析解答本题；
（3）元素的化学性质与最外层电子数有关，所以最外层电子数相同的元素化学性质相似；镓（Ga）元素与B元素最外层电子数相同，所以镓（Ga）元素与B元素的化学性质相似
（4）可以根据等电子体的特点方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．磷酸根和硫酸根的原子个数和电子个数都相等，属于等电子体．NO和O₂的原子数相同，但是电子数不相同．SO₂和CO₂的原子数相同，但是电子数不相同．
（5）根据题意可知“化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低”，结合这句话从化合价的升高和降低来分析即可．

解答：解：（1）根据元素周期律：电子层数等于周期数；族数值与该原子的最外层电子数相同；可知这种元素位于元素周期表的第三周期，为硫元素，故为非金属元素；
（2）根据图中表示的地壳里所含各种元素的质量分数可知，图中C元素的名称是铝，D元素的符号是Fe．
（3）元素的化学性质与最外层电子数有关，所以最外层电子数相同的元素化学性质相似；镓（Ga）元素与Al元素最外层电子数相同，所以形成的氧化物与氧化铝的性质相似，故填：①
（4）A、一氧化氮和氧气的电子数分别是15和16，不属于等电子体．
B、一氧化碳和OH^- 的电子个数不相等，不属于等电子体．
C、二氧化硫和二氧化碳的电子数分别是32和22，不属于等电子体．
D、CO32^-和NO₃^- 的原子个数和电子个数都相等，属于等电子体．
故选D．
（5）甲同学的猜想合理．原因：若生成NaOH和O₂，则该反应中钠元素的化合价由0价升高到十l价，氧元素的化合价由-2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低；
故答案为：
（1）三；非金属，（2）铝，Fe．（3）31，C；（4）D，（5）甲

点评：解答本题的关键是要充分理解等电子体的本质特征，只有这样才能对问题做出正确的判断．