题目内容

18．下列现象描述错误的是（　　）
A．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末
B．加热铜绿，绿色粉末逐渐变黑色
C．铁在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生刺激性气味的气体

分析 A、根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据加热铜绿的现象进行分析判断．
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．

解答 解：A、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末，故选项说法正确．
B、加热铜绿，生成氧化铜、水和二氧化碳，绿色粉末逐渐变黑色，故选项说法正确．
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．
D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生刺激性气味的气体，故选项说法正确．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、盐的化学性质即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．

练习册系列答案
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8．请用化学用语填空：
（1）硫酸根离子SO42-
（2）铜离子Cu2+
（3）氢原子H．
9．如图是氧元素、铝元素在元素周期表中的信息和氧原子、铝原子的结构示意图．根据图示，回答下列问题．

（1）铝的相对原子质量是26.98；铝属于金属（填“金属”或“非金属”）元素．
（2）氧原子的核电荷数是8；在化学反应中容易得到（填“得到”或“失去”）电子．
6．实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，配置步骤为：
（1）计算：需氢氧化钠固体40g，水960mL（水的密度是1g/cm3）．
（2）称量：在实验中用质量为23.1g的烧杯作称量容器，在下列标尺中选出能正确表示游码为3.1g的选项B（填字母）．调节托盘天平平衡后，将烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量．然后在右盘添砝码．最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡．

（3）溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温．
（4）把配好的溶液倒入洗净后未晾干的细口瓶中，溶质的质量分数变小（填“不变”、“变大”或“变小”）．
13．甲、乙两个实验小组利用如图装置（其中夹持装置已略去）探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应．他们的实验步骤如下：
①在玻璃管中加入石灰石和稀盐酸，在气球中收集二氧化碳气体；
②使玻璃管中的液体流入烧杯，并用清水冲洗玻璃管；
③向玻璃管中加入氢氧化钠溶液，使它与气球中的二氧化碳反应；
④使玻璃管中的液体流入烧杯．
请回答下列问题：
（1）写出步骤①中反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）在步骤①的操作中，先在玻璃管中加入石灰石，关闭K2，打开K1和K3，从分液漏斗中加入稀盐酸，然后的操作是关闭K1，待气球不再胀大后关闭K3（或关闭K1，待气球胀大到一定程度后关闭K3，打开K1或K2）．
（3）在步骤④中，甲乙两组观察到了不同的现象．甲组发现烧杯中液体变浑浊；乙组发现烧杯中产生了大量气泡．两组产生不同现象的化学方程式分别是CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl、2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑．
（4）实验过程中，同时打开K1、K2才可以使玻璃管中的液体流出．若关闭K1、K3，只打开K2，一段时间后液体不再流下．其原因是玻璃管外压强大于管内压强．
3．元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，如表是元素周期表的部分信息．

请认真分析表中信息，回答下列问题：
（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，该元素原子的质子数为13．
（2）所表示的粒子符号为S．
（3）表中每一周期的元素从左到右原子序数的变化规律是依次增大．
10．（1）如图1所示是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）．表中部分元素的原子（或离子）结构示意图如图2所示，其中属于阳离子的是②（填化学符号）．选用表中元素填空，AB2型化合物的化学式是MgCl2．

（2）如图3为某燃烧的微观过程，请写出该反应的化学方程式C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
7．物质A可跟氧气充分反应生成气体B，B跟A又可在高温下反应生成气体，则下列叙述正确的是（　　）
A．A是碳，C是二氧化碳B．A是一氧化碳，B是二氧化碳
C．A是碳，B是二氧化碳D．A是磷，C是水
16．下列物质中属于混合物的是①③④⑥⑧，属于纯净物的是②⑤⑦．（均填序号）
①海水　②铜　③食盐水　④空气　⑤氮气　⑥泥水　⑦二氧化碳　⑧矿泉水．

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