题目内容
15．除去下列物质中的少量杂质，所用的方法正确的是（ ）| 选项 | 物质 | 杂质 | 除去杂质的方法 |
| A | NaCl | 泥沙 | 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 |
| B | CO2 | 水蒸气 | 通过足量的NaOH固体 |
| C | NaOH溶液 | Na2CO3 | 滴入过量的石灰水，过滤 |
| D | H2 | HCl气体 | 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答 解：A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．
B、氢氧化钠具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、Na2CO3能与过量的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、HCl气体能与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：D．
点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
练习册系列答案
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| A． | 1% | B． | 75% | C． | 25% | D． | 19% |
3．自然界中的物质是千变万化的，下列现象中属于物理变化的是（ ）
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10．做中和反应实验时，我将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生，小明提醒是不是拿错药品了？我检查后确认没有拿错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质，我认为是氢氧化钠的溶液变质了．
（1）氢氧化钠的溶液变质的原因是（用化学方程式表示）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（2）利用上述实验不同的原理，请你帮我设计一个原理再次确认氢氧化钠溶液已变质．
（1）氢氧化钠的溶液变质的原因是（用化学方程式表示）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（2）利用上述实验不同的原理，请你帮我设计一个原理再次确认氢氧化钠溶液已变质．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加 适量的氯化钙溶液 | 产生白色沉淀 | 该氢氧化钠溶液 已变质 （填：“已”或“没有”） |
15．化学实验中常常会出现意外情况，这是提升我们学科素养的良好机会，要根据具体情况区别对待，善于发现和解决问题．例如：小婧同学在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体．
[提出问题]为什么会生成淡黄色固体？[查阅资料]小婧查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理是镁和空气中的物质都不含有氯元素；
[提出猜想]小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的氮气反应生成的；
[实验探究]小婧设计实验证实了自己的猜想，她的方案可能实验步骤：点燃镁条，迅速伸入盛有氮气的集气瓶中；
实验现象：镁条继续燃烧，生成淡黄色固体；
实验结论：镁能和氮气反应生成氮化镁；
[实验结论]根据小婧的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO、3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2
[反思与评价]通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识？燃烧不一定需要氧气参加．
[提出问题]为什么会生成淡黄色固体？[查阅资料]小婧查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
| 物 质 | MgO | MgCl2 | Mg3N2 | Mg（NO3）2 | MgCO3 | Mg（OH）2 |
| 颜 色 | 白色 | 白色 | 淡黄色 | 白色 | 白色 | 白色 |
[提出猜想]小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的氮气反应生成的；
[实验探究]小婧设计实验证实了自己的猜想，她的方案可能实验步骤：点燃镁条，迅速伸入盛有氮气的集气瓶中；
实验现象：镁条继续燃烧，生成淡黄色固体；
实验结论：镁能和氮气反应生成氮化镁；
[实验结论]根据小婧的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO、3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2
[反思与评价]通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识？燃烧不一定需要氧气参加．
