题目内容
如图所示，某实验小组进行以下实验：
（1）上述实验进行对比的目的是____。
（2）实验后，将A、B两试管中的溶液倒入同一个洁净的烧杯中，溶液无色。再向其中加入一定量的碳酸钠溶液（提示：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl），所得混合物中溶液的溶质成分有四种情况，请补充完整（酚酞省略不写）：①NaCl；②____；③____；④____。若该混合物中溶液无色，选用一种试剂即可确定溶质成分是哪种情况，写出所加试剂，预期现象和结论。
【答案】（1）证明氢氧化钙能与盐酸反应（或：氢氧化钙在盐酸中的溶解是氢氧化钙与盐酸反应的结果
） （2）②NaCl、CaCl2 ③NaCl、CaCl2、HCl④NaCl、Na2CO3 加入试剂为碳酸钠溶液，如果加入碳酸钠溶液无气体产生，溶液变红色，说明溶质只有氯化钠，如果滴加碳酸钠溶液，溶液中有产泡产生，继续滴加碳酸钠溶液，出现白色沉淀，则溶液中的溶质是氯化钠、氯化钙和氯化氢，如果滴加碳酸钠溶液，无气泡产生，出现白色沉淀，则溶液中的溶质是氯钠钠和氯化钙（或：将试剂碳酸钠溶液更换为碳酸钾溶液也可以）
【解析】由于盐酸是氯化氢的水溶液，即盐酸中含有水，上述实验中，通过对比等质量的氢氧化钙固体中加入等体积的水和稀盐酸，通过加入水后氢氧化钙固体没有明显变化，而加入稀盐酸时氢氧化钙固体全部消失，说明氢氧化钙能与盐酸反应或氢氧化钙在盐酸中的溶解是氢氧化钙与盐酸反应的结果。
由于B试管中发生的反应为2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O，A试管中溶液的溶质只有氢氧化钙，所以两支试管中的溶液混合后，除酚酞外，溶液中溶质存在三种可能：（1）只有氯化钙，（2）氯化钙和氯化氢；（3）氯化钙和氢氧化钙，根据题意，溶液为无色，酚酞遇碱变红色，酚酞在中性溶液或酸性溶液中都不变色，所以从混合后溶液颜色判断，混合后的溶液中一定有氯化钙，可能还有盐酸。
混合溶液中加入一定量碳酸钠后，一定发生的反应是：CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaCl，还可能发生的反应是：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑，CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑，所以加入一定量碳酸钠溶液，充分反应后溶液中一定有氯化钠和酚酞，可能存在的有氯化钙，或氯化钙和盐酸，或碳酸钠，即溶液的溶质有四种可能：NaCl或NaCl和CaCl2或NaCl、CaCl2和HCl或NaCl和Na2CO3，由于溶液中有酚酞，溶液显无色，说明溶液不显碱性，可以是酸性，也可能是碱性，即溶液的溶质可能是NaCl或NaCl和CaCl2或NaCl、CaCl2和HCl，要通过加入一种试剂确定溶质到底是什么，实质是判断溶液中是否存在盐酸和氯化钙。盐酸和氯化钙均能与碳酸钠或碳酸钾溶液反应，盐酸与碳酸钠反应有气体生成，氯化钙与碳酸钠反应有沉淀生成，因此取样滴加碳酸钠（或碳酸钾）溶液，如果无气泡，也无沉淀生成，溶液仅变红，说明溶质只有氯化钠，如果滴加碳酸钠（或碳酸钾）溶液有气泡生成，随后产生沉淀，说明溶液中的溶质有氯化钠、氯化氢和氯化钙，如果滴加碳酸钠（或碳酸钾）溶液，无气泡产生，仅产生白色沉淀，说明溶液中的溶质是氯化钠和氯化钙。
在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论。
（1）探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应：
当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为 色。根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为： ；
（2）探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量。同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
| 实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 方案一 | 取样，滴入适量的氯化钡溶液 | 出现白色沉淀 | 稀硫酸过量 |
| 方案二 | 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 | 溶液变红 | 稀硫酸过量 |
上述设计的实验方案中，正确的是 （填“方案一”或“方案二”）；
另外一个实验方案错误的原因是 ；
若请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是 ，实验现象及结论是 。
）(填序号)。
计了如下气体制取与性质验证的组合装置。打开分液漏斗活塞放出一定量过氧化氢溶液后，关上活塞，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中。请看图回答问题：
研究性学习小组测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。
【提出问题】NaOH固体是否变质？
【猜想与假设】猜想1：没变质，全部是NaOH；
猜想2：完全变质，全部是Na2CO3；
猜想3：部分变质，既含有NaOH又含有Na2CO3。
【设计方案并进行实验】请你与他们一起完成，并回答所给问题。
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①称取上述固体样品8g溶于100mL水配成溶液，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应后，静置。 | _________ _________ | 说明固体中一定含有Na2CO3 |
| ②用玻璃棒蘸取少量①中的上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pH | pH=10 | 说明固体中还一定含有__________(填化学式) |
上述步骤①中，滴加过量氯化钙溶液的目的是_____________________________。
【实验结论】通过实验，说明上述猜想_____________是正确的。
【拓展】（1）为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗涤、干燥、称得其质量为2g,则原固体样品中NaOH的质量分数为______________（假定固体中无其它杂质）。
（2）要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，所用的方法(用化学方程式表示)__________________________________。
【反思】通过实验，实验室中的氢氧化钠应密封保存。
过氧化钠(Na2O2）可用作呼吸面具的供氧剂.实验室有一瓶放置较长时间的过氧化钠样品，某研究小组对其成分和性质进行了如下探究.
【查阅资料】1.过氧化钠能与空气中水和二氧化碳反应生成氧气:
2Na2 O2 +2H2 O=4NaOH+02↑,2Na202+2C02==2Na2CO3+O2.
【提出问题]1.过氧化钠是否变质?
【猜想与假设】
假设1:过氧化钠未变质;假设2:过氧化钠部分变质;假设3:过氧化钠全部变质.
【实验探究】
| 序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ① | 取部分固体于试管中，加人足量的水，在试管口播人带火星的木条; | 固体完全溶解， 木条复然 | 假设______ 不成立 |
| 取少量①中溶液于试管中，滴加足量的 ______，振荡. | 有气泡生成 | 假设2成立 |
【提出新问题】部分变质的过氧化钠中是否含有氢氧化钠？
【实验探究】取少量①中溶液于试管中，加人足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层 清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红.
【定性分析】
(1)由实验③可以确定①中溶液含有的溶质是_______(填化学式);
(2)小明认为，由上述实验无法确定原固体样品中是否含有氢氧化钠，理由是_________。
【定量研究】称取6.04g的过氧化钠样品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水，共收集到气体0.64g,再向上述锥形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反应后，经过沉淀、过滤、干燥等，得到固体2.00g。
（1）写出加入澄清石灰水的反应方程式__________________________
（2）6.04g上述样品中，含氢氧化钠的质量_______________。
【反思与提高】过氧化钠长期暴露在空气中，最终会变质为_______（填化学式）
