在研究酸和碱的化学性质时.某小组想证明稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后.虽然无明显现象.但确实发生了化学反应.试与他们一起完成实验方案的设计.实施和评价.并得出有关结论. (1)探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应: 当滴入几滴酚酞试液后.溶液由无色变为色.根据上述实验中颜色变化.可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应.反应的化学方程式为: , (2)探� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论。

（1）探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应：

当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为色。根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为：；

（2）探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：

根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量。同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取样，滴入适量的氯化钡溶液	出现白色沉淀	稀硫酸过量
方案二	取样，滴入几滴紫色石蕊试液	溶液变红	稀硫酸过量

上述设计的实验方案中，正确的是（填“方案一”或“方案二”）；

另外一个实验方案错误的原因是；

若请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是，实验现象及结论是。

【答案】（1）红 H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O（2）方案二当稀硫酸不过量时，生成的硫酸钠也会与氯化钡放于生成白色沉淀镁条（或碳酸铜等）若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量（答案合理均可得分）

【解析】（1）氢氧化钠溶液中加酚酞试液，酚酞遇碱变红，加稀硫酸发生中和反应，化学方程式为H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O（2）加稀硫酸后酚酞变为无色，说明溶液不显碱性，可能显中性，也可能显酸性，因此应证明稀硫酸是否反应完，要根据酸的通性来进行实验，方案一证明溶液中是否由硫酸根离子，不能证明出溶液中是否显酸性，硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠也能与氯化钡产生白色沉淀，故方案是错误的；设计实验证明稀硫酸是否过量，可以利用酸与石蕊、酸与金属、酸与碳酸盐反应来进行验证。

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以下物质：①金刚石 ②石油 ③干冰 ④一氧化碳 ⑤石墨

（1）可用于人工降雨的是（填序号，下同）；（2）可用来切割玻璃的是；（3）具有毒性的气体是；（4）能做润滑剂固体单质是。

食品安全问题已引起人们广泛关注。下列行为没有违反《中华人民共和国食品安全法》、不会对人体健康造成危害的是(　　)

A.利用地沟油制售食用油

B.在牛奶中添加三聚氰胺,提高牛奶含氮量

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二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，我市实施黄蓝两大国家战略形成新的发展格局，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。

（1）海水晒盐：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度时，导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出粗盐，剩余的液体称为母液（也称卤水）。

1L海水在逐渐浓缩过程中不断析出的盐的种类和质量（单位：g）关系如下表所示：

海水密度（g/mL）	CaSO₄	NaCl	MgCl₂	MgSO4
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02
1.31		1.40	0.54	0.03

I.海水晒盐是（选填“物理”或“化学”）变化，包含蒸发. 等过程。

II.若得到纯度较高的粗盐和含浓度较高的卤水，卤水的密度应控制在什么范围，原因是。

（2）海水制镁：海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳（主要成分是CaCO₃）为原料制镁，其工艺流程如下图所示：

I.步骤①所加的碱应该是（选填“氢氧化钠”或“石灰乳”），步骤②反应的化学方程式是；若要验证镁.铁.铜的活动性顺序，选择铁丝后，还要选择 . 两种溶液。

II.Mg(OH)₂加热分解生成MgO和H₂O，MgO是高熔点的化合物，某些阻燃剂（阻碍燃烧的物质）的有效成分是Mg(OH)₂。你认为Mg(OH)₂能够阻燃的原因可能是（选填序号）

A.Mg(OH)₂分解需要吸收大量的热，降低了可燃物的着火点

B.生成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔绝了空气

C.生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度

D.反应因吸热降低了环境温度，使可燃物不易达到着火点

某化学兴趣小组的同学对呼吸面具的制氧原理产生了好奇心，通过查阅资料得知，呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na₂O₂），过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应，都能生成氧气，反应的化学方程式为：

2 Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+ O₂↑ 2 Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+ O₂

为测定呼吸面具中过氧化钠的质量分数，该小组的同学在教师的指导下，利用下图所示的装置（固定装置已略去）开展探究，并得出正确结论。

已知装置B中盛有饱和NaHCO₃溶液（NaHCO₃不与CO₂反应），碱石灰是由固体NaOH和CaO组成的混合物。整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量。

请回答下列问题：

⑴仪器a的名称是，装置A的作用是；

⑵不用装置E取代装置C的理由是；

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教材上有一习题：“设计实验证明甲烷中含有氢元素和碳元素。”现有一瓶用排水法收集到的甲烷气体（图1中的A）。请根据图中装置完成以下各题：

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（2）B处是干冷的大烧杯，甲烷燃烧后烧杯内壁有水雾出现，证明甲烷中一定含有_____元素；将B中烧杯正放向其中滴加澄清石灰水，出现浑浊，证明甲烷中一定含有_______元素。

（3）此实验能否证明甲烷分子中是否含有氧元素_________(填“能”或“不能”)。

（4）写出甲烷燃烧的化学方程式_________________________________________。

同学们利用“硫酸、硝酸铵、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液进行探究学习，完成下列各问：

【实验探究】

（1）A、B、C、D四组同学分别进行了下列实验

写出下列的两个化学方程式：

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②D中的反应

【挖掘实质】

右图是A组反应的微观过程示意图该化学反应的实质可以表示为

【实践运用】

完成试验后，四组同学将废液倒入同一个烧杯中，再将废液过滤，得到无色溶液和白色沉淀，用无色溶液滴加紫色石蕊试剂，变为红色。

（2）①溶液中的白色沉淀一定是，理由是

（3）废液中一定不含有的离子是

（4）为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证：

溶液中可能含有的离子	实验步骤	实验现象	实验结论
①可能含有	②取滤液滴加	现象明显	含有该离子

某兴趣小组对物质的性质和成分进行相关探究。

(1)常见金属活动性顺序如下，填写相应的元素符号：

金属活动性由强逐渐减弱

某同学用硫酸铜溶液把“铁刀变成铜刀”，其反应的化学方程式为，该反应的基本反应类型为。

(2)兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示的装置进行实验，对生成气体的成分进行探究。

甲

[提出问题]生成的气体中是否含有一氧化碳?

[实验与讨论]

①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间。

②关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品。

③除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是。

[实验求证]

将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，A中的固体应选用，B中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水，可说明气体样品中含有一氧化碳。

[实验反思]

炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比 (填“大于”、“等于”或“小于”)3∶8。

如图所示，某实验小组进行以下实验：

（1）上述实验进行对比的目的是____。

（2）实验后，将A、B两试管中的溶液倒入同一个洁净的烧杯中，溶液无色。再向其中加入一定量的碳酸钠溶液（提示：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl），所得混合物中溶液的溶质成分有四种情况，请补充完整（酚酞省略不写）：①NaCl；②____；③____；④____。若该混合物中溶液无色，选用一种试剂即可确定溶质成分是哪种情况，写出所加试剂，预期现象和结论。

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