Question

16．通过一年的化学学习，我们知道了常见气体的实验室制取方法和相关性质，我能根据所学知识回答下列问题：
如图1是实验室常用的制取气体的装置：

（1）实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，所选用的发生装置是A（填序号，下同），选择E装置收集氧气，判断已经集满氧气的现象是当集气瓶口出现大气泡时，证明已满．
（2）小丽欲使用如图2装置收集较纯净的氢气，具体的操作在集气瓶中装满水，氢气从b端进入．
（3）小丽收集一瓶氧气，然后将燃着的硫放入该集气瓶中继续做气体性质实验，硫在氧气中燃烧的现象是明亮的蓝紫色火焰、放出热量、生成有刺激性气味的气体．实验结束，为了防止生成的气体污染空气，小丽向集气瓶中加入少量氢氧化钠浓溶液，有关反应的化学方程式为SO₂+H₂O═H₂SO₃．
（4）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，在实验室里，可用如图3所示装置进行实验：实验中玻璃管内的现象红色变黑色，该反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，酒精灯的作用是处理尾气．

Answer 1

分析 （1）根据用氯酸钾制氧气就需要加热，选择发生装置；根据反应物、反应条件、生成物写出反应方程式；排水法验满的方法是：当集气瓶口出现大气泡时，证明已满．
（2）氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集，排水法收集的比较纯净．
（3）硫在纯氧中的现象是：明亮的蓝紫色火焰、放出热量、生成有刺激性气味的气体．
（4）利用一氧化碳的还原性来达到炼铁的目的，一氧化碳做还原剂配平时，可以利用最小公倍数法，也可以从得氧和失氧的角度分析；一氧化碳做还原剂要注意尾气处理．

解答 解：（1）氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应方程式是：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；因反应需要加热，所以用装置A作发生装置；排水法验满的方法是：当集气瓶口出现大气泡时，证明已满．
故答案为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；A；当集气瓶口出现大气泡时，证明已满．
（2）因为氢气难溶于水，用排水法收集的比较纯净，用图2装置收集较纯净的氢气，具体的操作是：在集气瓶中装满水，氢气从b端进入．
故答案为：在集气瓶中装满水，氢气从b端进入．
（3）硫在纯氧中的现象是：明亮的蓝紫色火焰、放出热量、生成有刺激性气味的气体；生成的有刺激性气味的气体是二氧化硫，二氧化硫溶于水形成亚硫酸，反应方程式是：SO₂+H₂O═H₂SO₃．
故答案为：明亮的蓝紫色火焰、放出热量、生成有刺激性气味的气体；SO₂+H₂O═H₂SO₃．
（4）实验中玻璃管内的现象是：红色变黑色；一氧化碳做还原剂要注意尾气处理；一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，配平即可．故答案为：红色变黑色；3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；处理尾气
答案：
（1）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；A；当集气瓶口出现大气泡时，证明已满．
（2）在集气瓶中装满水，氢气从b端进入；
（3）明亮的蓝紫色火焰、放出热量、生成有刺激性气味的气体；SO₂+H₂O═H₂SO₃．
（4）红色变黑色；3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；处理尾气．

点评 本题考查的是气体的制取装置和收集装置的选择、验满的方法、氧气的性质等，气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点综合性比较强，是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．